nahco3的电离方程式分解出钠离子,氢离子和碳酸根离子-搜答案-搜狗做题网

2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3=(Na+)+(H+)+(CO3+2)

2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2(气体)+H2O

自学高中内容?我是今年的高考生,就从我学的角度解答吧1.HCO3-属于弱碱的酸式盐,是弱电解质,所以写电离方程式的时候不拆开稍微深一点就是：HCO3-在水溶液中水解,HCO3-+H2O=OH-+H2C

硫酸根为强酸的酸式酸根离子,电解彻底,不会与氢离子结合；而碳酸根离子为弱酸的酸式酸根离子,所以在溶液中会与氢离子结合成碳酸氢根.

NaHCO3的电离方程式：熔融状态：NaHCO3==Na++HCO3-水中：第一步：NaHCO3==Na++HCO3-第二步：HCO3-H++CO3^2-熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生

NaHSO4==Na++H++SO4^2-(水溶液中)NaHSO4===Na++HSO4^-(熔融状态)NaHCO3==Na++HCO3^-因为硫酸是强酸,水分子能破坏硫酸氢根离子中的共价键,所以得到

NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-CaCl2=Ca2++2Cl-

硫酸氢钠：水溶液NaHSO4=Na（+）+H（+）+SO4（2-）熔融态NaHSO4=Na（+）+HSO4（2-）碳酸氢钠：水溶液NaHCO3=Na（+）+HCO3（-）加热即分解故不存在熔融态再问：

把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程,写出电离方程式（NH4Cl=NH4++Cl-）和（H2O=可逆=H++OH-）.NH4Cl电离出的（铵根）离子与水电离出的（氢氧根）离子结合生成弱电解质（

NaHCO3=Na++HCO3-因为碳酸氢根电离程度很差,所以在电离方程式中就不拆了1是正确的2是错误的电解质和非电解质是针对化合物的分类,硫单质既不是电解质也不是非电解质

2NH3=NH4++NH2-

NaHCO3==Na+HCO3都是这个硫酸氢钠不同

NaHCO3＝Na(+)+HCO3(-)HCO3(-)=H(+)+CO3(-2)第二步电离程度很小,溶液中的CO3(-2)浓度很小

NaHCO3与其他物质反应的主要是碳酸氢根（HCO3^-）反应,Na离子不会生成沉淀物或在水溶液中稳定的化合物,故离子方程式中没有钠离子（Na^+）HCO3^-+H^+=H2O+CO2HCO3^-+C

再问：再问：11题怎么写写清步骤哦再答：再问：为什么还要除以2呢再答：因为体积是2升，单位是每升再答：不客气再问：在问一个好不好呢NaHSO4的电离方程式怎么写呢再答：这个是完全电离成钠离子，氢离子和

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-KNO3=K++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3

离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-电离方程式是表示电解质在水中发生解离的过程.上述反应只存在离子反应方程式

HCO3-为弱酸的酸式盐根离子不能完全电离且电离程度低碳酸氢钠的电离方程式保留HCO3-或者第二步,写出HCO3-的电离：HCO3-⇔H++CO32-

NaHCO3和Ca(OH)2在水中的反应2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O离子反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O因为NaHCO3是强