搜狗做题网nahs电离为什么分布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 09:28:08
第一步电离抑制了第二步电离
这要看谁过量.一般都是底下的反应.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O其实那个反应也不是完全错误的.多元弱酸与少量碱反应 如： H2S+NaOH=NaHS+H2O CO2+NaOH=NaHCO
和co2一个道理
主要看氢离子能否被结合,不能则电离为主,反之水解为主!
谷氨酸本来就是口感就是鲜味那个味道,浓度越大肯定越鲜嘛加醋过后有过多的氢离子抑制了谷氨酸的电离,使电离平衡右移动,浓度增大,所以提高了食物的鲜味
因为大陆漂移,南极洲原本不是冰天雪地,长有植被,在漂移过程中,地壳变更,植被被覆盖,在隔绝氧气的情况下,形成煤,和其他地方的原因一样,只不过它现在飘到哪去了.❤您的问题已经被解答~(>^
解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)
首先要说一下电离的定义：电离是指电解质在特定的溶剂（如水,酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.例如,氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子.强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、
nahs,nahco3,na2hpo4水解大于电离nahso3,nah2po4,nahc2o4电离大于水解
好象你说倒了,酸是分子的电离,因为酸都是分子化合物,没离子键的,碱和盐是离子电离的,他们内有离子键
越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.
你问的问题是正确的么?若问H2S在NaHS溶液和在水中溶解度差异就如下解释：H2S是弱电解质,NaHS会抑制H2S的溶解（硫酸氢根离子水解生成H2S）,使其在NaHS溶液中溶解度降低.
当电离大于水解时,显碱性水解大于电离时,显酸性.这是哪个化学老师告诉你的呀,建议你换一个好了,氢氧化铝就是两性物质,他现双性不是应为这个原应,他是在和亿第亿物质放映是才回表现的拉,你的两个性质要分类讨
楼上说的是错的,高中普遍认为浓硫酸几乎为分子化合物所以不电离,这是绝对错误的,稀硫酸第一步是电离完全,全部变成水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样,自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+,
1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H++SO32-,H2PO42-H2CO3）.对于水
如果你在高中,可以认为不存在,强电解质完全解离.上了大学之后,你就会知道,平衡是无处不在的,以前所谓的不可逆反应,其实仍然存在化学平衡.强电解质的电离也不例外.
比如NaHSO3,亚硫酸氢根能电离,电离常数为Ka2,还能水解,水解平衡常数为Kw/Ka1,因为电离常数大于水解常数,所以电离为主,也就是因为Ka2>Kw/Ka1,也就是说电离为主的二院弱酸的酸式盐都
当然错了啊.题目一定是比较等浓度的下列溶液中c(S2-)的大小了.正确顺序为NA2S＞(NH4)2S＞NAHS＞H2S
1.都应该是碱性Na2S呈碱性是因为S2-发生了电离.HS-即可以电离也可以水解,但是HS-水解程度通常比较大,因此显碱性.2.SO32-只水解,因此显碱性,HSO3-即可以电离也可以水解,电离程度要
氢氧化钠过量的话生成硫化钠,少量生成硫氢化钠再问：咋说的不一样T_T再答：NaOH+H2S→NaHS+H2O（少量NaOH）NaOH+H2S→Na2S+H2O(过量NaOH)再答：实质就是硫化氢在和氢