naoh是离子化合物电子式-搜答案-搜狗做题网

不一定,例如NH4ClNa+与OH-之间是离子键,O-H是共价键.

错的,比如HCl,氢原子最外层八个,还有PCl5,磷的最外层并不是八电子稳定结构

不是离子化合物乙炔是共价化合物离子化合物是阳离子完全失去电子阴离子得到电子共价化合物是一方提供或双方提供电子成对一般离子化合物是能溶解或融融能形成通路的共价化合物是不合意的但NH3例外他在水里与水结合

是共价化合物,再答：

看看这个吧,是离子化合物

常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl这就是高中常考的几个,另外的在信息题里会给你信息的,根据它的性质判断就行了,该记的其实没多少共价化合物常见的有：HCl,H2O等等H:Cl:

如：NaCl的电子式为Na+-在Cl的周围点八个点,代表中括号

咳……不是“两种电子”吧?这主要要看元素周期表了.我想应该没有单纯从最外层电子看得这种说法.应该是说看某些你知道质子数的原子和离子来看.一般来讲有铵根或金属离子的化合物都是离子化合物,共价化合物不含金

Mg3N2是离子化合物,电子式如图.

1、CA只含离子键,B含离子键和极性键,C含离子键和非极性键,D只含离子键2、由AB2离子电子层结构相同及每摩AB2分子中还有54mol电子可知,B元素为氯,A为钙元素（1）Y为Ca(ClO)2Z为H

氯化氢是“共价化合物”,它的分子结构是“客观的”,不是我们人为规定的.氯化氢的溶液能导电,说明氯化氢分子在水中能电离,但不足以说明它的分子结构.“液态氯化氢”不能导电的事实,说明氯化氢分子中不存在“离

超氧化钠是离子化合物.电子式关键在于O2-的结构,不知道下面的结构对不对.如果是高中化学根本是不会考这个的.

有的,像氯化镁的电子式....[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-

XY2是离子化合物,X必然是2价的元素（不可能是4价的C和Si）.由于X离子比Y离子多一个电子层,即X原子与Y原子相差3层电子,因此X只能是Ca,Y可以是F、O、C.但是只有CaF2恰好是38电子,满

解题思路：.根据离子键的定义回答第一个问题，根据能导电的物质必须能电离出自由移动的离子回答第二个问题；根据电子式的书写要求回答第三个问题解题过程：

电子式书写规则在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子）,这种式子叫做电子式.1.原子的电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电

一、离子：1.阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就是其离子符号本身.例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.)除应标出共用

离子化合物有时候要打括号,标带电核种类以及数量.共价化合物的共用电子对标在两原子中间.基本就是这样吧再答：谢谢采纳=^_^=

1.化学键包括共价键、离子键和金属键2.属于3.氧化铝有两种一种是离子化合物一种是共价化合物,分子式相同,获得方法不同4.晶体与化合物是不同的概念（分类）非晶体与晶体是以有没有固定熔点界定的,化合物与

有金属离子非金属化合的一般是离子化合物有些不是如有Al离子非金属元素化合一般是共价铵盐除外