搜狗做题网NH3的VSEPR模型为什么是四面体型而不是正四面体型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 06:45:57
VSEPR中文名叫价层电子互斥模型（ValenceShellElectronPairRepulsion）是用来预测分子或离子的立体结构,用这一理论模型预言的立体结构很少与事实不符.更具体的你去百科上看
分别考虑两个原子,然后再组合起来,就行了.比如：乙烷.先考虑1个碳原子,是四面体形.另一个也是四面体形.组合起来：四面体共顶点VSEPR模型不适用于分子态的第ⅡA族(Be除外)卤化物.比如分子态的Ca
参考PCl5
有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥
常常?你举例子啊?
VSEPR英文全称ValenceShellElectronPairRepulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,简单读法就随你便了,实际教学中,几乎不用这个名字,用的只是这种方法.
硫酸铵中是没有氢键的.形成氢键的条件是：1.有近乎裸露的质子,一般和N,O,F三种元素相连的H都具备这种能力（因为这三种元素电负性很强）（PS：实际上CHCl3等等中的H都近乎裸露,但由于涉及到电子的
按照VSEPR,为使价电子对间互斥力最小,可将价电子看作等距离地排布在同一球面上,形成规则的多面体形式.价电子对为5对时取三角双锥形,对应的杂化类型是dsp3,其中的d轨道是dz2.如：PF5.所谓四
V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1=8.即4对.中心原子杂
n=3,m=（6-2*1-1*2）/2=1,z=n+m=4（硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价）,VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>C
解题思路：原子晶体的特征：原子晶体均为正四面体空间结构。解题过程：二氧化硅为正四面体型在原子晶体的晶格结点上排列着中性原子，原子间以坚强的共价键相结合，如单质硅（Si）、金钢石（C）、二氧化硅（SiO
解题思路：若要求回答NH3的VSEPR模型，则回答“四面体”；若要求回答NH3分子的立体构型，则应回答“三角锥形”。解题过程：解答：用VSEPR模型预测NH3的结构。若要求回答NH3的VSEPR模型，
利用VSEPR模型来近似了解分子在空间中的构型,以便研究,就好像分子的球棍模型；而分子结构在现代的结构化学中是指原子周围含有着高速运行的电子的近似模型,就如同电子云模型
这是两个完全不一样的概念.VSEPR模型是通过价电子对数（需要通过特定方法计算）来判定分子的空间构型.而价电子构型是指元素的价电子所处的原子轨道以及其数目,如CL的价电子构型为3S23P5但是计算价电
公式是1/2（a-xb)中心原子A最外层有a个电子,为与b个原子B（差x个电子成八电子稳定结构）成键,提供了xb个电子参与形成共价键.所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求孤电子对数.VSEPR模型
是正四面体形的
你说的是铵根离子还是氨气分子?铵根离子：NH4+VSEPR模型为正四面体,分子构型也是正四面体氨气分子：NH3VSEPR模型为四面体,分子构型是三角锥型.如有疑惑,欢迎追问再问：我说的就是氨根离子！为