no2 h2o的负极反应式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 09:59:43
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正极:O2+2H2O+4e-=4OH-负极:2Fe-4e-=2Fe2+总:2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2后续反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3--Fe2O3
电解池吧?是阴极和阳极~阳极是2Cl--2e-==Cl2↑阴极是Cu2++2e-==Cu有碳棒之类的都是电解池啊
在稀硝酸中负极:Fe-2e-=Fe2+正极:4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O总反应:3Fe+8HNO3=2Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 总反应方程式为:CH4
原电池,正极得电子,负极失电子,如将铜棒和锌帮用导线相连后放入稀硫酸中,那么,正极铜得电子,2H++2e-=H2负极锌失电子,ZN-2e-=ZN2+总反映就是ZN+2H+=ZN2+
氢氧燃料电池在碱性条件中和酸性条件下.1、电解质是碱溶液负极:H2-2e^-+2OH^-=2H2O;因为氢元素的化合价反应前为0价,反应后为+1价,一个氢原子失去一个电子,1个氢分子失去2个电子,正极
有关原电池的电极反应你应该明确:写电极反应时,负极生成的阳离子或其他物质要看能否与电解质溶液共存.,如果在电解质溶液中能共存,可直接写成物质失去电子成为阳离子或其他物质;如果在电解质溶液中不能共存,就
2NO2+2H2O-2e-=2NO3-+4H+H2O失去电子,与电子移动方向相反是电流的方向,电流是从正向负的,所以失去电子的是负极而水失去了电子所以水是在在负级反应
锂铁电池的工作原理(LiFePO4)\x0dLiFePO4电池的内部结构:左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极,由铝箔与电池正极连接,中间是聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,但锂离子Li+可
氢离子和氢氧根反应生成水
电化学腐蚀过程中,一般以阴极区、阳极区来区分,以正负极分的较少.在钢铁的电化学腐蚀过程中,作为负极碳钢发生氧化反应,一般是铁失去电子成为铁离子的过程:Fe-3e==Fe3+;在氧化性不强的环境,也会存
正极充电反应:LiNiO2=Li1-rNiO2+rLi++re-负极充电反应:Li7Ti5O12+rLi++re-=Li(r+7)Ti5O12总充电反应方程式:LiNiO2+Li7Ti5O12=Li1
负极:4Li–4e-=4Li+正极:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑
正:28H*+7O2+28e=14H2O负:2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H*总:2C2H6+7O2=4CO2+6H20满意请给分.有问题加Q516541760
你可以这样记忆,只要是“燃料电池”,总反应一定是燃烧反应总反应:C2H4+3O2=2CO2+2H2O注意电解质是什么,这决定了电极反应式中写什么离子,如何配平,这里是熔融的碳酸盐,所以电极反应式中只能
这是哪几个物质啊,甲烷,氧气,硫酸?再问:是啊再答:硫酸应该是只提供酸性的环境,或者作为中间产物和中间反应物,其开头和末尾没有变化,类似于催化剂负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极:2O
酸性燃料电池(一般是磷酸):负极反应:2H2+4H2O→4H3O++4e-正极反应:O2+4H3O++4e-→6H2O碱性燃料电池(一般式氢氧化钾):负极反应:2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反
铅蓄电池放电(工作)时的电极反应:负极:Pb+H2SO4——PbSO4(沉淀)+2H++2e正极:Pb02+2H++H2SO4+2e——PbSO4+2H2O
看楼上某些解释不大准确正极负极是看电位高低,哪个电位高,哪个就是正极得失电子你区分阴阳极的如果为了应试就记住负阳氧,正阴还就行了