no与o2通入水中

试管里还剩的5ml气体可能是O2,也可能是NO.（NO2溶于水生成NO）设NOxml;NO2yml；x+y=40;3NO2+H2O=2HNO3+NO3.1y.y/3现在共有NO:(x+y/3)ml.A

相对浓度降低了.不懂可以问再问：还真不懂~~为什么呀？再答：要是体积不变，通入气体浓度肯定升高并且压强上升，但是，题目中说“恒压”所以只有体积增大才能降低压强达到恒压，那么体积以增大通入体积的浓度也就

4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO+3O2+2H2O==4HNO312mlNO需要O23ml,12mlNO2需要氧气9ml一定是NO2先和O2,H2O反应生成HNO3（因为否则的话,如果NO

不行,要看气体比例.即NO2升到+5价.需要多少O2,NO也是.看是否O2是否剩余.气体只可以剩余O2或者NO,不会NO2,

若剩余气体1ml为O2,设NO2气体的体积为X,则参加反应氧气的体积=20ml-1ml-X=19ml-X4NO2+O2+2H2O=4HNO341X19ml-XX=15.2mlV(O2)=20ml-15

此类型只要考虑总反应即可NO与O2以4:3通入水中因为4NO+3O2+2H2O=4HNO3气体恰好完全反应NO2与O2以4:3通入水中会有O2剩余4NO2+O2+2H2O=4HNO3

先分析过程：铜、铁先被硝酸氧化,然后生成物又被O2氧化成硝酸,所以可以直接认为mg铜、铁失的电子被3.36LO2（即0.15mol）获得,由于没有生成三价铁,所以铜和铁都是失2个电子,根据得失电子守恒

总反应方程式：4NO+3O2+2H2O===4HNO3参加反应的一氧化氮与氧气的体积比为4：3剩余气体可能是O2或NO所以反应掉的14ml气体中,氧气占3/7,一氧化氮占4/7.参加反应的氧气体积为6

只生成硝酸一种产物4NO+3O2+2H2O=4HNO3

剩下的气体有两种可能,一是O2,二是NO(若有NO2剩余也会与水反应生成NO)则有下列方程：1.4NO+3O2+2H2O=4HNO32.4NO2+O2+2H2O=4HNO33.3NO2+H2O=2HN

剩余的1.5体积气体可能是NO或者是O2,因为这两者都不会单独和水在一般条件下发生反应,①气体是NONO2完全反应消耗掉了1.5体积O2,剩余3体积应该被NO消耗,所以V(NO)=4+1.5=5.5②

在试管中发生的主要反应是一氧化氮和氧气生成二氧化氮,二氧化氮氧气和水生成一氧化氮和硝酸二氧化氮为中间气体不考虑总的方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3最后剩余气体为氧气若为一氧化氮氧气量不足则

若剩余气体1ml为O2,设NO2气体的体积为X,则参加反应氧气的体积=20ml-1ml-X=19ml-X4NO2+O2+2H2O=4HNO341X19ml-XX=15.2mlV(O2)=20ml-15

如剩余气体为氧气，则4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4    110mL xx=2.5mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4 

0到100

解题思路：根据氮及其化合物的化学性质写出反应方程式，再根据气体的物理性质进行讨论逸出的气体的情况解题过程：最终答案：略

1.4NO+3O2+2H2O==4HNO3当V（NO)∶V(O2)=4:3时.恰好完全反应又V（NO)+V(O2)=70mL∴V（NO)=40mL.V(O2)=30mL2.当剩余的气体为NO时.则消耗

混合气体的颜色褪去因为NO2与水反应反应后混合气体中只剩氧气了

设Cu质量x,则Ag质量14-x即Cu与Ag和HNO3反应后,本身化合价升高,称为Cu2+和Ag+,则N元素化合价降低,生成一些还原产物,如NO2或NO,这一步中,Cu与Ag的化合价升高等于N的降低.

氧气得到的电子物质的量等于铜、银失去的电子物质的量.氧气得电子4*1.12/22.4=0.2(mol).设有x克铜,（14-x)克银,则有：2x/64+(14-X)108=0.2,X=3.2(g)选C