OF2和BF3夹角谁大

1because后可加句子,eg：ilikewatchingtv,becauseit'sinteresting.其中it'sinteresting为一个有主语,be动词的系表结构的句子.而becaus

软硬酸碱理论?BF3硬酸,胺是硬碱BH3软酸,膦是软碱软亲软,硬亲硬都是充当路易斯酸（使用空轨道）,那个造成的区别不太大吧

参考以下信息,路易斯酸性相比前三个三卤化硼（BX3,X=F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱.结果为：BF3这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变

1.Ienjoythecompanyofmygirlfriend.我喜欢我女朋友和我结伴2.Theyhide.candies..fromme.他们把糖果藏了起来,不让我知道.

NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考

BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型,不对称的是极性分子.区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型

对于极性的判断是对共价键而言,所以离子化合物ZnO和ZnS不判断,HI和HCl的极性HCl共用电子对更偏向氯原子,HCl的极性强,同理,H2S的极性强于和H2Se,H2O强于OF2

在二楼基础上补一句,强强联手类似的意思

1Whenheisdrunk,heisquiteunawareofwhatisgoingonaroundhim.2Inourtime,itisnecessaryforustobedependenton

但是淘米查出会把你得到的精元给消除掉,我就是这样..界无法解释的七大奇异景象世界无法解释的七大奇异景象1.晚上2点32分点蜡烛的人会看到18世纪巫婆的惨死.2.指甲涂一层黑,一层白,一层红还完好无损,

在原子中,核内质子数＝核外电子数核外电子总数相同的原子,其核内质子数一定相同,所以一定是同种元素的原子在OF2里面的O和F之间形成了共用电子对,这些共用电子对事实上是有偏向的,是偏向于F原子的,因此O

地转偏向力(f)与风向是垂直的,在北半球指向风向的右侧,而在南半球指向风向的左侧.由于它只说明了空气和转动着的地面之间存在相对运动,而并不是作用于空气的实有的力,因此只能使风向偏转,而不能使风起动,也

要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能

BF3成三个键没有孤电子因此平面三角形铵根成四个键无孤电子对正四面体亚硫酸根成三个键得到两个电子因此是三角锥形像氨气硫酸根正四面体五氯化磷三角双锥相当于平面三角形上下各垂直一个vsepr只有亚硫酸根不

V字型

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是D、H2OBF3是非极性分子,分子结构是平面三角形,键角=120°CCl4是非极性分子,分子结构是正四面体,键角=109°28′NH3是极性分子,分子结构是三角锥形,

我来回答第二题（1）根据(μ=根号下[[n(n+2)])Mn（C2O4）3]3-得出n=4,锰的最外层有四个单电子↑↑↑↑[Mn(CN)6]3-n=1↑应该是[Mn(CN)6]3-稳定,低自旋的较稳定

一般认为OF2中氧显+2价,因为F的电负性比氧大.Fe3C是渗碳体,是复杂的金属间化合物.

是.它是缺电子化合物,可接受电子.

BF3是常见的缺电子体,中心B原子有空轨道,可以接受孤对电子SiF4是少见的价层可以扩展的分子,中心原子硅周围最多可以有六对电子CF4中的C是sp3杂化,价层已满,不能再接受孤对电子