OF2的水化物是-搜答案-搜狗做题网

最强是HCLO4,最弱是硅酸.

你说的应该是酸性吧?.因为F没有正化合价他的酸只有HF而CL的最高是HCLO4F的非金属性太强而且HF是弱酸

所谓强碱、弱碱是相对而言,----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.活泼的金属对应的碱一般是强碱.碱性强弱来自酸碱质子理论,强碱即接受质子能力强的.强碱分为有机强碱和无机强碱.无机强碱中以氨基化合物

Be(OH)2,Al(OH)3

是两性氢氧化物.如Al2O3的水化物是Al(OH)3,存在以下电离平衡：Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H2O+H+

就是一般非金属元素,它的最高价氧化物溶于水之后,生成的物质.很晕?我给你举三个例子:N的最高价是+5价,所对应最高价氧化物是N2O5,溶于水之后,就生成HNO3,所以说,HNO3是氮元素的最高价氧化物

就是这样的

就是一个元素最高价态时的氧化物与水形式上反应生成的物质(形式上是指该氧化物实际上不一定能与水反应).例如：Al-Al2O3-Al(OH)3S-SO3-H2SO4C-CO2-H2CO3Si-SiO2-H

金属最高价氧化物的水化物是指碱,非金属最高价氧化物的水化物是指酸.如Na的最高价氧化物的水化物是NaOH,S的最高价氧化物的水化物是H2SO4.

溴是非金属,K是金属,前者对应酸,后者对应碱再问：非金属的最高价氧化物对应的水化物就是酸金属的最高价氧化物对应的水化物就是碱吗？再答：一般是，有极少的个例，同学可以看看辅导书，酸碱那部分，具体是那个元

答案是氯对应的高氯酸.一般不用原子半径判断,不一定半径越小,得电子能力越强,H是半径最小的,但非金属没有N强.最好用非金属性变化规律做题,这些规律都是元素周期律.同周期非金属性从左往右依次增强,所以N

五氧化二砷对应的水化物是砷酸根据同主族元素的相似性想想氮和磷对应的分别是硝酸磷酸懂了吗

由“元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强”推知该元素的非金属性最强,可知是F,但F没有最高价氧化物的水化物,所以这个重任就落在了下一位Cl上,即高氯酸HClO4

NH3.H2O代表氨水的意思其中氮是负五价HNO3代表硝酸其中氮是正五价

LiOH;NaOH;KOH;RbOH;CsOH;再问：错了，应该是最高价氧化物。再答：Li2O;Na2O;K2O;Rb2O;Cs2O;

元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强---金属活动性最强.元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强---非金属活动性最强.1-20号元素中,金属性最强---K；非金属性最强---F（无正价）；碱性最强--

H2SO4

LiOHNaOH,KOHRbOHCsOH,再问：有化学方程式吗再答：碱金属最高价氧化物的水化物就是以上几个碱啊怎么会有方程式呢

不对要说最高价氧化物的水化物是一种强酸,必须要有正价,比如N、S、Cl等而F永远都没有正价,故形不成最高价含氧酸,所以你的说法错误.

非金属含氧酸的强度与其分子的价键结构有关.若将含氧酸HnROm写为（HO）nR（m-n）,则氯的含氧酸的价键结构可写成：HClOH-Cl-O；HClO2H-O-Cl→O,O,O,,↑,`↑,HClO3