请结合化学用语和化学平衡移动原理解释MG和饱和NAHCO3溶液

这...最高,最低都是极限值啊,但既然是动态平衡,就一定不能完全转化,要真是最高最低,要么就是题中有信息,要么就是考虑完全转化

其实就是勒夏特列原理下面这些是基本规律这确实是难点我刚学也这样但是做熟了什么类型的题目你都能归类到浓度压强和温度上面去影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不

如果平衡正向移动,那么反应物的转化率升高,因为反应物更多的转化成了生成物.反应物转化率就高了.如果平衡逆向移动,那么反应物转化率降低,因为生成物更多的转化成了反应物.反应物的转化率就低了.希望能帮到你

高二必修内容,大学无机化学的考研知识点里面也有这个,工业生产中的应用也多,所以是很重要的知识.

已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.

对于这样的反应,首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等,若相等,则反应中压强是不变的（对于气体而言）从压强方面看：增大压强,平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）减小压强,平衡向气体物

加入A,C(A)增大,平衡向正反应方向移动,又因为加入A后,相当于增大了压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,所以A的转化率减小.这里所说的压强增大,是指加入A,C(A)增大,平衡向

这里涉及到了化学反应限度的问题.绝大多数的化学反应是可逆反应,反应物消耗掉,产生生成物,而同时生成物也会逆向地生成反应物.化学反应限度是指一个化学反应达到动态平衡,即有多少反应物消耗,同时又有多少反应

解题思路：根据化学平衡移动原理分析，注意合成氨的反应是一个体积缩小、放热的反应解题过程：解析：3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol升高温度，平衡左移，混合气体的物质

1、弱电解质电离是一个可逆过程,其平衡的移动同样遵循勒夏特列原理.2、弱电解质电离是一个吸热过程,所以升温会促进电离,也就是平衡向右移动.3、要想很好的理解改变浓度对平衡的影响,就要用到改变浓度时电离

化学平衡常数是由温度决定的反应温度不变常数不变平衡移动的原因有很多反应物的量多少生成物是否及时分理出溶液PH（如果是在溶液里反应的话）等等因此只要温度不变就可以让化学平衡移动而常数不变对于反应aA+b

因为二者的影响条件不同,化学平衡受温度,压强,浓度影响而学反应速率受反应的本性(就是根据具体的反应)和温度,压强(根据不同的反应物)等

温度升高,正逆反应速率都增加,反应正向移动是因为正反应速率增加幅度大于逆反应的.关于lz的补充,我想是因为反应正向移动,反应物浓度减小,v正降低,生成物浓度增加,v逆降低（暂时忽略温度影响）v正增的多

化学平衡真正掌握了化学平衡常数的计算公式,都好简单的呐,反正温度不变时它也不变.对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：Kc=[c(C)^p*

平衡常数只跟温度有关,跟平衡运动无关

不正确根据勒夏特列原理,平衡向物质少的一方移动.如：A(g)+B(g)===C(g)+D(g)（1）增大反应物A或B的物质的量后为达到重新平衡,平衡正向移动使生成物C和D增加（2）减小反应物A或B的物

（1）空气中按体积分数计算含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．（2）氧气能支持燃烧，能使带火星木条复燃的气体，其化学式为：O2．（3）红磷燃烧生成的白烟是五氧化二磷，其化学式为：P2O5．（4）人

我怎么没看到图

可逆反应是既在正向反应也在反向反应,化学平衡是指反应前后化学式两边的量的总和不变.1．等效平衡同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.2.