质量为3.9克的Na2X

CaCO3中钙元素质量占比是40/(40+12+16*3)=40%所以,含钙元素质量为30克的CaCO3总质量为30/40%=75克再问：嗦嘎，我懂了，谢谢啦再答：如果有帮助,请满意好评一下,谢谢支持

我把思路写一下,由题目可知水的质量是100g,也就是0.1kg,根据水的密度（1.0×10^3kg/m3）,算出水的体积是1.0×10^-4m3,这同时也是硫酸的体积,由题目可知硫酸的质量是140g,

100克稀硫酸中,溶质的化学式为：H2SO4溶剂的化学式为：H2O由于题目中没有给出稀硫酸的浓度,溶质和溶剂的质量无法算出.

设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=x×10%   x=98g．稀释所需的水的质量为98g-10g=88g．答：稀释后溶液的质量为

0.000037克3.7×10^(-5)克再问：是否过小？再答：大约0.025克。

1：因Na+0.4mol,所以Na2X有0.2mol所以摩尔质量15.6/0.2=78g/molx相对原子质量78-23*2=32所以x为硫2：0.4molAl3+,所以AL2（SO4）3有0.2mo

12.4gNa2X中含有NA离子0.4mol,则NA2X的摩尔质量为62X的相对原子质量为160.4/2=0.2mol12.4/0.2-23*2=16已知1个Fe原子的质量约为9.28×10负26次方

Na2X中的X表示阴离子,实际上就是一个符号X2-,而不是表示一个未知数计算过程应该懂吧,我看你都写出来了亲!

ρ水=1g/cm³水的质量m水=600-100=500g体积v水=m水/ρ水=500÷1=500cm³m液=500-100=400gv液=v水=500cm³ρ液=m液/v

由于分子中含有0.4mol的Na+由其分子式Na2X可知,1个Na2X分子中含有2个Na+离子因此Na2X分子的物质的量为:0.4/2=0.2mol所以Na2X的摩尔质量为:12.4/0.2=62g/

n(Na)=3.01*10^22/6.02*10^23=0.05moln(Na2X)=0.05mol/2=0.025molM(Na2X)=3.55g/0.025mol=142g/molM(X)=142

本题与阿伏伽德罗常数为NA无关.用一个A原子的真正质量ag除以一个碳-12原子的真正质量b克的1/12即可.答案：a/(b/12)

Na2X=2Na++X2-Mr215.6g0.4mol即Mr/15.6g=2/0.4mol求出Mr=78Na2X的摩尔质量是78g/molX的原子量为78-2*23=32

摩尔质量为44g/mol再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！

Na2X的物质的量n=0.2molNa2X的摩尔质量M=12.4/0.2=62g/molX的摩尔质量M=62-2*23=16

因为从分子式可以看出1mol的分子含有2mol的钠离子,因此要将0.4除以2就得到了Na2X的物质的量（0.4/2=0.2mol）.所以,Na2X的摩尔质量为12.4/0.2=62g/molX的相对原

不完全对.H2O的摩尔质量是18g/mol1molH2O的质量是18g（质量=物质的量*摩尔质量）H2O的相对分子质量是18再问：质量=物质的量*摩尔质量是什么再答：物质的量其实就是物质的摩尔数，物质

一个Na2X有2个Na+Na+为0.4则Na2X为0.4/2==0.2mol则摩尔质量===质量/物质的量==12.4/0.2==62g/mol相对分子量为62X原子量===62-23*2==16即N

0.4/2=0.2mol.X的相对分子质量为60.(15.6-46*0.2)/0.2=60.硫酸跟物质的量0.6.0.4*3/2=0.6

因为有0.4molNa+,所以有Na2X0.2mol,那么Na2X的摩尔质量是12.4g/0.2mol=62g/mol