质量浓度相等的渗透压葡萄糖蔗糖-搜答案-搜狗做题网

不同的,渗透压要看溶质粒子的浓度,π=cRTR、T都是相同的.1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-,NaCl的c是NaCl浓度的2倍.葡萄糖不电离稀溶液的质量浓度=物质的量浓度所以食盐水溶液的渗透压

B、气体物质的量的多少C、气体分子质量D、体积6、下列说法正确的是物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、Al3∶4∶317、某硫酸溶液的浓度是

3.61g/L1.17÷58.44277×2×180.16=3.61g/LmA/MA=nA,n×2电离的微粒数,再乘以葡萄糖分子量就是与之等渗透压葡萄糖的浓度.

范特霍夫公式：π=cRT,c为溶液离子或分子浓度,R为定值在一定温度下,溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比,而与溶质的本性无关.则氯化钠=氯化钾>葡萄糖=蔗糖

楼主提出的问题本身存在一些误区.1.单个葡萄糖分子和单个蔗糖分子哪个占体积大?这说的是单独一个分子的体积还是连同它周围空隙的平均体积?如果是前一理解,那么每种分子具有固定的体积,与它在什么溶液中无关.

渗透压大小由溶液中溶质粒子的浓度决定.在相同百分浓度下,以10%为例,取1L溶液（约1000g）食盐：c（总）=100/58.5*2=3.42mol/L葡萄糖：c(总)=100/160=0.625mo

葡萄糖再问：可以具体解释一下吗再答：相同质量的两者，葡萄糖的物质的量大啊V=n/C再答：C又相同，所以n大，V就大再问：C怎么可以相同单位体积内蔗糖和葡萄糖的质量相同不是蔗糖的C大吗再答：你自己说的浓

摩尔浓度其实比的就是分子个数.说的特别白就是一千块钱的一百的和一千块钱的五十的哪个的张数多

要看什么植物的,各种植物细胞液浓度不同的.

不相同,5%表示每100ml溶液中有5g溶质.假设100ml水中分别有5g蔗糖和葡萄糖,蔗糖溶液中的蔗糖分子数少于葡萄糖分子数（因为蔗糖的分子量大于葡萄糖分子量,且差不多为两倍）,所以葡萄糖的分子浓度

当然不一样,氯化钠溶液渗透压更大些,因为它完全离成两个离子,蔗糖是非电解质.

180×1.17/58.5=3.6g/L

那就看哪个的分子大了一般是分子越大就是摩尔浓度越低了.所以是葡萄糖的大

一段时间以后,两瓶液面均上升,与水面产生的压强差跟渗透压差相互抵消,形成动态的平衡,即宏观表现为液面在某一高度稳定.液面上升的过程是蔗糖溶液被稀释的过程,因此这一过程中压强差不断增加,渗透压差不断减小

这取决于浓度单位,如果是物质量浓度的话,浓度大的渗透压就高.渗透压只跟物质量浓度有关,也就是谁渗透压取决于溶液中溶质颗粒数的多少,所以只要将浓度换算成量浓度,一切就迎刃而解.

因为质量分数相等,果糖葡萄糖蔗糖的相对分子质量是1=2《3,所以渗透压是1=2》3,

同浓度是指的物质的量浓度吧?蔗糖更高一些,因为一分子蔗糖可以水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,所以蔗糖的粒子浓度比尿素高,所以渗透压大.π=cRT再问：蔗糖在水中能水解么，不是要在酸或碱下才能水解么再

由公式C=n/V=m/MV,可知：因为二者的质量相同（m）,蔗糖的摩尔质量（M)比葡萄糖的大,同时二者体积一样,所以可知葡萄糖溶液的浓度比蔗糖溶液的浓度大.刚开始的时候,水是先往葡萄糖那边流的!因为蔗

因为质量分数相等,果糖葡萄糖蔗糖的相对分子质量是1=2《3,所以渗透压是1=2》3,

等体积,等质量分数,先左侧液面上升,一段时间后由于葡萄糖扩散进右侧,则右面上升..等体积,等物质量浓度右侧液面逐渐升高.摩尔浓度是C再问：0.1mol/l葡萄糖0.1mol/l蔗糖也指的是摩尔浓度吗？

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