搜狗做题网足球烯是原子晶体么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 04:11:59
石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.而金刚石
因为它的晶体里面没有分子也没有离子,只是原子与原子之间以共价键结合,所以是原子晶体.
分子晶体,C60又叫足球烯,是60个碳原子构成的一个球型分子,C60是分子式.
中学阶段各类晶体的判断主要靠记忆.金属晶体包括金属单质、合金.离子晶体包括所有的离子化合物.分子晶体包括所有由分子构成的物质.原子晶体种类少,记住金刚石、晶体硅、二氧化硅等就够了.深刻一点说,晶体类型
构成晶体的微粒间通过分子间作用力相互作用所形成的晶体,称为分子晶体.分子晶体中存在的微粒是分子,不存在离子.相互作用力主要是分子间作用力,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈
是复合晶体介于二者之间石墨晶体为层状结构每层之间为原子与原子之间以共价键相组合.形成六元环层状结构每层之间是以分子间作用力结合的
分子晶体啊!它们之间结合靠的是微弱的范德华力,而不是强烈的共价键!只是组成他们的粒子是原子,无碍的.
这个问题要按照定义去考虑.分子晶体:是由分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分
不是,原子晶体是由原子构成,C、O原子以共价键连成空间网状结构,不存在分子（而同分异构体前提是有分子构成的）,所以不可能是同分异构体.
是原子晶体1996年,Teter和Hemley通过计算认为C3N4可能具有5种结构,即α相,β相,立方相、准立方相以及类石墨相.除了类石墨相外,其他4种结构物质的硬度都可以与金刚石相比拟.N-C键能大
是分子晶体,气态组成为双分子缔合.
这是一个关于形成分子时原子轨道杂化及不同杂化方式对应的能量不同的问题. 碳和硅的原子的最外层都是s轨道上有
石墨到底是什么晶体呢?有人认为石墨是原子晶体；其实石墨不只是一种单一的晶体类型,而是几种晶体混合而成的.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六
都对；因为氧化铝有α型和γ型两种变体刚玉中的氧化铝主要是α型,原子晶体,不溶于水和酸γ型氧化铝是离子晶体,不溶于水,易溶于强酸和强碱.转化关系：γ型氧化铝→α型氧化铝（1200℃）.
是的因为它的晶体里面没有分子也没有离子,只是原子与原子之间以共价键结合,所以是原子晶体
这个.它结构就是这样的.是由si,o原子构成的.没有分子间作用力.它的共价键是原子间的.要区分的话.你看一下CO2的分子模型.再和SIO2比较一下,很容易看出不同的!
都是相同的碳原子组成的,只是它们的原子排列的方式不同,形成了三种不同的物质,石墨碳原子排成细鳞片状、金刚石是正八面体、C60排成足球状结构.与碳的同位素无关.
SiO2吧这个问题要按照定义去考虑.分子晶体:是由分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可
是它与金刚石是同种类型为正四面体结构Si和O原子以单键构成向空间无限衍生熔点比金刚石低具体可看化学高中第3册第一章第1节的第2部分
不是,Al属于金属晶体,是由金属离子和自由电子构成.