pH=13的氨水稀释10三次方

用蒸馏水稀释100倍----------氨水的电离平衡正向移动用氯化铵溶液稀释100倍----------氨水的电离平衡逆向移动所以,甲中的氢氧根浓度大,PH大

大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问：为什么不可以理解为氢离子浓度变小,

7.9×10三次方kg/m的三次方=7.9×10三次方×(10三次方g)/(10²cm)的三次方=7.9×10三次方g/cm的三次方.所以横线上应填：7.9×10三次方

PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c

现在你看看能否看懂,后面两个是强碱,氨水是弱碱这个你知道吧?强碱是全部电离的,故所以一开始PH相等,则加水稀释相同倍数后PH仍相等.但是氨水就不一样了,它是弱碱,它是部分电离的,也就是可以理解为还有一

D再答：用排除法再问：谁不知道是低，的有个原因吧，大哥再答：叫姐！再答：氨水是弱电解质，同体积，同PH的条件下，说明氨水的物质的量多再答：等量的水稀释后氨水PH减的少再答：NAOH强电解质，电离氢氧根

“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=

楼上解释有问题NH3‘H2O===（可逆号）NH4++OH-用水稀释氨水十倍后,因为越稀越电离所以pH值大于10.加入氯化铵相当于NH4+浓度升抑制氨水的水解,所以pH值小于10所以是小再问：我知道越

答：因为NAOH溶液中不含大量的氢离子,所以不能用氢离子的浓度计算,要用溶液中大量含有的氢氧根离子计算.只有溶液中大量含有的离子才是真实存在的,才可以用来计算.这里需要水的离子积换算一下氢氧根的浓度.

ANaOH溶液的PH大与氨水的PH错,由于氨水是弱电解质,稀释后电离度增大,所以NaOH溶液的PH小与氨水的PHBNaOH溶液的PH小于氨水的PH对,

答案：2;3;n+1.

1)3如果是强酸,毫无疑问PH==5；某弱酸溶液稀释,平衡向右移动,也就是说又增加一些氢离子,PH2)11>PH>9道理同上!3)V1==V2体积相同,溶液浓度相等的硫酸、盐酸、醋酸溶液；硫酸、盐酸是

PH=2的某酸稀释100倍,如果是强酸,则pH=4,如果是弱酸,则pH10,所以结果是pH≥10.

解答如下:20dm³=0.02m³氨水的体积V=m/p=190kg/(950kg/m³)=0.2m³于是需要0.2*0.02=10个坛子希望你能理解~!

氨水大.氢氧化钠已经完全电离了,所以pH会变小.氨水稀释后继续电离,所以氢氧根的总量应该增加,所以pH也会变小,但是仍然大于氢氧化钠.

解题思路：根据C(OH^-)=C×a考虑解题过程：老师PH相同的氨水和NAOH加水稀释要使它的PH仍相同，谁加得多些？还有老师NA2CO3和NAHCO3和NAOH溶液PH的大小/解：因为氨水是弱碱，在

原来两种溶液都呈碱性,稀稀释过程中碱性都减弱,PH都减小.氢氧化钠是强电解质,0.1mol/L的氢氧化钠PH=13,稀释100倍后PH=13-2=11,氨水是弱电解质,电离程度很小,0.1mol/L的

不是,H+浓度增大.因为稀释时,OH-浓度减小,而Kw=[OH-][H+]是定值,所以H+浓度必然增大

一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1100，溶液的pH应该9-

7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，