PH=2的硫酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合

A一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.

你看：PH=13的NaOH溶液含0.1mol/L的氢氧根PH=2的硫酸溶液含0.01mol/L的氢离子反应后氢氧根浓度：0.001mol/L设用量比例1:x那么：(0.1-0.01x)/(1+x)=0

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

很明显,C对A不对溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和N

PH=2的盐酸溶液n(H+)=10^-2*VPH=4的硫酸溶液n(H+)=10-^4V(可忽略不计）混全后的C(H+)=(10^-2*V)/2V=1/2*10^-2PH=-lg(C(H+))=2-lg

如果是等体积混合后应为碱性,你对相当于氯化铵和氨水的混合,氨水大大过量,它的电离大于氯化铵的水解,一定是碱性再问：氨水电离大于氯化铵的水解，这个是没道理死记住的，还是有什么规律？再答：许多规律只能是在

都是强酸,PH代表的浓度是OH和H离子浓度,等体积混合就酸碱中和了呗

ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7

H+物质的量:0.1*0.001=0.0001molOH-物质的量:0.01*0.009=0.00009mol所以混合后剩余的H+的物质的量是0.00001mol,体积是1+9=10mL所以它的PH=

硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的

此题主要利用电荷守恒PH=6的硫酸中氢离子浓度为10^-6M,硫酸根浓度为0.5*10^-6M稀释100倍后硫酸根的浓度为0.5*10^-8M稀释后的溶液中存在电荷守恒：2[SO42-]+[OH-]=

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

1、pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10^-2(mol/L)pH=2的H2SO4溶液,c(H+)=10^-2(mol/L)等体积混合,n(OH-)=n(H+),恰好完全反应,pH=72、按体积

PH=2的硫酸c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,　　稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L.　　因为存在水的电离平衡：H2O

中和反应：H++OH-====H2O现在有11*10^-2mol的H+和9*10^-2mol的OH-你说反应完之后H+剩多少?

PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9

LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10（要

PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧