搜狗做题网Pka等于多少可以相互滴定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/16 04:42:45
缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75
装柴油的话大概27升,上下浮动不大肯定对
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸
弱酸多于等于其对应的盐
pka就是对ka取以10为低的负对数.例：pka=2,ka=10的-2次方再问：pka＝9.5的话呢？再答：用计算器，一样的10的-9.5次方再问：要ka＝什么。。我不会换过去。。再问：好的，谢谢
不能被酸滴定,草酸和草酸氢钾都是弱酸.如果要测定khc2o4,可利用氧化还原反应,用KMnO4来滴定.反应方程式为：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=4MnSO4+7K2SO4+10CO
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸
酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）.水的浓度（[
水的电离平衡H2O=====H++OH-的平衡常数(25°)Ka可以如下算出：Ka===C(H+)*C(OH-)/C(H2O)我们已经知道C(H+)*C(OH-）＝Kw=10^-14;C(H2O）＝1
设NaOH、HA的浓度都是cmol/LpH=5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA)=c(A-)由缓冲溶液公式,pOH=pKb+lg1=9即pKb=9,所以pKa=14-9=5
突跃范围为6.0-9.7再问：求步骤~~~~~~~亲~~~~~~
钙镁共存用EDTA滴定钙时,镁干扰测定,可用氢氧化钾将镁生成氢氧化镁沉淀,消除干扰.氢氧化镁开始沉淀的条件是PH=10.4,沉淀完全的条件是PH=12.4,通常在PH大于12.5的条件下滴定钙,调整P
解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
Ka是电离平衡常数,PKa是它的负对数,例如纯水的PKa=-lg[H+][OH-]=-lg[1.0*10^-7][1.0*10^-7]=14
在化学中把20滴处理为1毫升如果每秒3滴一分钟180滴即9毫升如果每秒4滴一分钟240滴即12毫升所以一分钟大约9-12毫升
酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O
化学计量点时,Ba(OH)2与HAc恰好完全反应,Ba(OH)2+2HAc=Ba(Ac)2+2H2O此时溶液为Ba(Ac)2溶液,由于Ac-可水解生成OH-,所以溶液显碱性,在此Ac-是一元弱碱,按照
－15度=（-15/180）π=-π/12；6分之23π=（23/6）×180°=690°
电位滴定法选用两只不同的电极,一支为指示电极,其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化,一支为参比电极,其电极电势固定不变.在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电