过氧化钠和氯化亚铁先反应还是和水先反应-搜答案-搜狗做题网

3Na2O2+6FeCl2+6H2O---->4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3Na2O2+H2S---->S+2NaOH

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

溶液由黄绿色逐渐变为棕黄色因为氯化亚铁与氯气生成了氯化铁

铁和氯气反应会生成氯化铁Cl2的氧化性很强会把Fe氧化成3价的2Fe+3Cl2==燃烧==2FeCL3

过氧化氢溶液得用酸酸化,加入盐酸酸化之后方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl==2FeCl3+2H2O过氧化钠投入氯化亚铁溶液中,将亚铁氧化成三价铁,同时生成氢氧化铁沉淀,并且放出氧气.方程式：4

3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO（气体）+2H2O

氯化亚铁通常水解显酸性,所以应该是盐酸与氧化铜反应吧反映消耗H+,促进Fe2+s水解,所以FeCl2+2H2O2HCl+Fe(OH)22HCl+CuOCuCl2+H2O但按理说Cu(OH)2的沉淀pH

水,没有水（非常干燥的空气中）过氧化钠和二氧化碳不反应过氧化钠和二氧化碳反应是以水为催化剂（方程式中一般不写）先生成氢氧化钠,氢氧化钠再和二氧化碳反应.

铜,因为与铜反应产生的电极效应强.反应更容易进行

不能0价和+2价中间无价态了.铁单质可以和氯化铁溶液反应,Fe+2FeCl3=3FeCl2

先与氯化铜反应,因为活动性顺序相差较大的先反应.

先跟氯化铜反应..因为铜离子的氧化性强于亚铁离子的这里是氧化还原常见的物质的氧化还原性比较还原性:硫离子>碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子氧化性1,高锰酸钾>Cl2>Br2>三价铁离子>碘单质>S2,

若过氧化钠和氯化亚铁溶液反应则生成Fe(OH)3↓＋NaCl反应方程式如下：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑4FeCl2＋O2＋8NaOH＋2H2O=4Fe(OH)3↓＋8NaCl

Na2O2+H2O==2NaOH+1/2O22FeCl2+4NaOH+1/2O2+H2O==2Fe(OH)3+4NaCl综合起来就是4FeCl2+4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3+8NaCl

NaClO+FeCl2+H2O=NaCl+Fe(OH)2+HClO双水解然后是Fe(OH)2自己的反应了碱性条件Fe2+不就出来了么?其他就不知道了,以上为自己理解

过氧化钠较少时3Na2O2+6H2O+6FeCl2=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3

3Na2O2+6FeCl2+6H2O===4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3

过氧化钠具有强氧化性,其中的氧原子由-1价降到-2价,而二价铁具有还原性,由二价升为三价,所以产物就该为三价铁,氧气.如果要写方程式的话,反应物还有水哟.由于离子的存在方式,所以产物应该是氢氧化钠、氯

过氧化钠具有氧化性,氯化亚铁具有还原性,过氧化钠可以将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3,两物质混合将发生多个反应,产物与各反应物的物质的量多少有关.过氧化钠较少时3Na2

若过氧化钠和氯化亚铁溶液反应则生成Fe(OH)3↓＋NaCl反应方程式如下：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑4Fe2++O2+8OH-2H2O=4Fe(OH)3↓