搜狗做题网过氧化钠和水反应为什么Naoh不是氧化产物也不是还原产物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:58:42
解题思路：根据反应的规律进行分析解题过程：:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑最终答案：略
设过氧化钠的质量为x，生成氧气的质量为z，氧化钠的质量为y2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）较低温度下反应会有双氧水生成：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(3)加热溶液褪色的原因可能分酞被氧化!(4)加热溶有气体产生2H2O2=2
2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH是一个歧化反应特殊的氧化还原反应注意他的配平
是过氧化钠自身氧的歧化反应2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O22NA2O2+2H2O=4NAOH+O2再问：什么是歧化反应？？？再答：气化反应是自身化合价一部分降低一部分升高H2O+CL2=H
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
你哪里看错了把!肯定是生成O2啊2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
过氧化钠的氧化性比较强,遇到水容易释放氧气并生成氧化钠,氧化钠是强碱性氧化物,非常容易和水反应生成氢氧化钠
Na2O2+SO2==Na2SO4不要听那些说生成O2的他们是拿Na2O2和CO2类比出来的不过那个反应是因为过氧化钠本身有强氧化性但CO2中的C已是最高价无法再被氧化所以过氧化钠只好把自己歧化了而S
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22molNa2O2参加反应转移电子数是2mol氧化剂和还原剂都是Na2O2所以：转移1mol电子（参加反应的）过氧化钠的物质的量是1mol转移1mol电子（
一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生
楼上都在写什么!Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2反应放热导致H2O2分解
因为氧元素化合价升高变氧气,降低变成氢氧化钠或碳酸钠
因为过氧化钠与水反应原理：1、Na2O2+H2O=Na2O+H2O22、Na2O+H2O=2NaOH(放热)3、2H2O2=2H2O+O2(气体)三个反应加起来就是过氧化钠与水反应后会生成氢氧化钠与氧
因为水的氧化性和还原性都很弱只有靠过氧化钠歧化来生成氧气再问：有点浅，能说的复杂一些不再答：就是过氧化钠中的氧显-1价强氧化和强还原而水中的氧的还原性没有过氧化钠中的氧还原性强因此过氧化钠中的氧就先氧
这是过氧化钠固体和水反应的离子方程式.因为过氧化钠不存在溶液,它一遇水就反应.没有溶液,怎么电离?
因为过氧化钠与水反应的中间产物是在碱性条件下而碱性条件下双氧水分解快
初高中化学教材规定碱性氧化物的概念是：与酸反应只生成盐和水的氧化物.而过氧化钠与盐酸反应除生成氯化钠、水之外,还有氧气生成.所以不是碱性氧化物.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑12NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2和CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23式1+式2*22Na2O2+2H2O+4NaOH+2CO