搜狗做题网配置浓硫酸可不可以加入一定量的水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 06:56:35
铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3
答案D1:3常规解法：设需要5%的硫酸溶液的质量为X；25%的硫酸溶液的质量为Y（5%X+25%Y）/X+Y=20%解X:Y-1:3十字交叉法：525-20=5202520-5=155%：25%=1:
刚开始是Cu+4HNO3(浓）====Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2+2H2O有红棕色气泡,Cu减小,溶液开始变蓝加入稀H2SO43Cu+8HN
因为浓硫酸具有吸水性,把空气中的水分吸收了
剩余固体一定可溶解在硝酸中.所以答案就是C.
1、溶解时用的烧杯和玻璃棒未洗涤2、将热的溶液直接移入了容量瓶3、定容时俯视容量瓶刻度线暂时想到这些哈.
稀释浓硫酸时,应该用浓硫酸慢慢注入大量的水中,并搅拌
铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应
假设反应生成了两种气体,SO2物质的量x,H2物质的量y则x+y=33.6/22.4=1.5molpH=1,即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L因此剩余氢离子物质的量1×0.1=0.1mol而最一开始
1.应该注酸入水2.不应该在量筒里稀释!觉得可以就悬赏几分吧、谢谢
1、稀硫酸里含硫酸,造成所配浓度变大2、俯视液面读数,造成加水体积变小,使所配浓度变大3、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶,由于液体热涨,造成加入水少,使所配浓度变大
氢氧化钡中的钡离子会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,虽然氢氧化钠碱性更强,优先与硫酸反应,但只要溶液之中有钡离子,就立即与硫酸根离子反应生成沉淀.所以应该是刚一加入硫酸就有沉淀生成,图中加入一定量硫酸
充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明锌是过量的则滤渣中含有的物质是CuZn那么锌加入到稀硫酸和硫酸铜有如下反应,硫酸与硫酸铜全部反应完毕H2SO4+Zn=H2（气体）+ZnSO4CuS
过氧化钠是强氧化剂s2-有还原性,生成硫单质
误差大哦而且不能用容量瓶稀释液体.容量瓶有使用温度的再问：但是定容时要往容量瓶加蒸馏水，不就等于稀释了硫酸吗再答：稀释浓溶液，稀溶液没事。稀释浓溶液放热大
防止三价铁水解再问：����ô���ܵ÷��再答：������Һ�����ԣ���ֹ�����ˮ�⡣再答：���������ˮ�⣬�������ᱣ����Һ�����ԣ���ֹ�����ˮ�⡣再答：
1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g
我敢肯定题目有问题,首先,硫酸浓度未知,第2题就没法做.其次,反应速率未知,第1题如何计算?
CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4
不同液体混合后,体积会有变化,18mol/L的硫酸溶液中硫酸质量分数接近百分之九十八,其含水量很少.向其中加入水后必然会有更多的水分子插入硫酸分子的间隙中,故混合后总体积应当会小于200/pml.所以