酸性铬酸根氧化氯离子

在酸性环境中,高锰酸根离子不能和碘离子大量共存,酸性环境中,高锰酸根离子可以将碘离子氧化为单质碘.2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++8H2O+5I2再问：为啥他不氧化氯离子？氯离子不是性质

但是氯气氧化性更强,比饱和硝酸的氧化性还要强.因此不能用弱氧化剂制取强氧化剂

无法确定AD哪一个是正确的硫酸氢钠感觉比较稳定,优先推荐不过可以判断BC肯定是错误的,氢硫酸和硫酸亚铁的还原性会与铋酸钠发生氧化还原反应

浓硫酸遇到有机物应该是以脱水反应为优先,当然也会氧化,但是反应较复杂酸性条件下重铬酸跟可以氧化醇(伯醇和仲醇),到酸,别说是醛了,肯定没问题用CrO3和吡啶的络合物可以氧化醇到醛类,

不能直接比较因为反应环境不同电极电势也不一样比如过氧根在碱性条件下氧化性强氯气和HClO酸性条件下氧化性强如果都在最强状态酸性高锰酸根>过氧根>氯气>HCLO>酸性硝酸根

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不反应!因为锰酸根稳定存在的条件是pH>13,在这个pH值下氯离子几乎不被任何氧化剂氧化在酸性,中性甚至弱碱性下,锰酸根歧化为高锰酸根与二氧化锰沉淀硝酸根不和氯离子反应是因为硝酸根氧化性不够强氧化性：

氧化性酸根离子在酸性环境中氧化能力是增强的.比如,硫酸根离子、硝酸根离子、高锰酸根离子等.比如,稀硫酸没有什么氧化性,浓硫酸的氧化能力就很强；浓硝酸和金属铜反应的速率大于稀硝酸和金属铜反应的速率；酸性

高锰酸根在酸性条件下氧化性最强,其实在中性条件下也足够氧化3价铁,碱性条件下由于2价铁的还原性迅速增强其实更容易氧化,只是一般用高锰酸钾溶液作氧化剂习惯用酸化的.而且要得到3价铁离子必须在较强的酸性条

我不太清楚方程式,但我知道并很清楚,高锰酸根具有强氧化性,并且具有弱碱性,因为高锰酸根水解生成高锰酸的缘故.高锰酸根的氧化性随不同的环境而略有差异,下面是主要的,高锰酸根在酸性的条件下被还原成锰二价离

当然不能尤其是亚铁离子很不稳定被高锰酸根离子氧化成铁离子再问：氯离子和高锰酸根离子在强酸性环境下会反应吗？再答：不会再问：会不会有cl-被MnO4氧化？

涉及氧化还原反应..根据制取氯气的其中一种方式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20可以得出氧化性MnO4->Cl-所以不能共存

是

不能,因为酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,能将氯离子氧化为氯气.MnO4-+Cl-+H+----Cl2+Mn2++H2O

不行,高锰酸根只有在酸性条件下才可以氧化氯离子,这等你到大学就会懂了,现在不懂没关系,记住就是了,高锰酸根在酸性条件下的氧化性很强,可以是溴水褪色,氧化碳碳双键,碳碳叁键等等,这个很重要一定要记住.

在酸性环境下不共存,2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O再问：那如果是没有说是酸性条件下呢？再答：物质的氧化性的强弱与所处的环境有关，高锰酸根离子只有在酸性的环境下

在反应中用硫酸酸化而不用硝酸是因为硝酸一种强氧化性酸,可能会与溶液中的还原剂发生反应,不用盐酸,是因为盐酸中的氯离子就有还原性,与高锰酸根反应.高锰酸根在强酸性溶液中,与还原剂反应,高锰酸根被还原为二

中性条件下还是有一定的强氧化性的,碱性的时候就没有了.

哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而

盐酸电离后的阳离子是氢离子,阴离子是氯离子,酸的概念是由氢元素和酸根组成的化合物,因此氯离子是酸根离子,而且是无氧酸根离子.