酸碱中和滴定计算时取谁的平均值

不知道你是高几的我是大四记的不是很深和你说说吧首先原理就是H+OH=H2O公式不方便打你懂的就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定然后通过方程式计算标准液体积就是这个体积中和是PH=7但是这里PH

酸碱滴定开始pH变化小,接近7时会产生pH突变.PH=-lg[H+]也就是说其实PH其实是一个幂数,当PH很小的时候,举例子当PH=1,也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了,当PH=3的时候

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

应该是调整作用（敢气泡）,这个加入液体的关键是“润洗”和“敢气泡”,不必要过多的纠结那个

以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.（1)滴定前：以氢氧化钠来计

这个与指示剂的显色范围有关酚酞是ph>8强碱滴定弱酸时比如NaOH滴定HAc形成的NaAc水解后是弱碱性所以选酚酞强碱强酸相互滴定时甲基橙为PH

1.滴定管装水,观察是不是漏水.活栓转动是不是灵活.2.2-3次.洗净的标准：内壁不挂水珠,均匀湿润!3.每次5-6毫升,2-3次4.将胶管向上弯曲,挤压玻璃球上沿,赶走气泡证明二项式定理：当n=1时

应计算各次滴定后浓度的平均值原因是最后需要根据平均值算该次试验的偏差每个滴定数据的偏差必须在±0.15%以内（正负千分之一点五）偏差=(单个滴定得到的浓度-浓度平均值)/浓度平均值很多滴定由于倍率关系

计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O12mmol/L×(V2-V1)c(NaOH)×25×10-3L得到c(NaOH)=2m(V2-V1)/(25×10-3)n(NaOH)=c(NaOH

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由

要看酸中氢离子和碱中氢氧根的比例,如果氢离子/氢氧根=a/b,那么形影酸碱的比例就是b/a再问：如果又酸的Ph值和立方怎么去计算加碱的量呢？再答：有了PH值，那H+浓度就知道了，再有酸的体积，就可以求

一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.　　二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.　　三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速

锥形瓶中的水虽然会改变待滴定溶液的浓度,但是不会改变其中溶质的总量,也就是说水多一点,少一点,从滴定管中滴出来的溶液量是不变的,不会影响实验结果.而要是滴定管中有水,那么会降低滴定液的浓度,对于锥形瓶

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

滴定操作时,先用移液管移取准确体积的被滴定液于锥形瓶中,假如移取的被滴定液为20.00mL（或其他,如25.00mL、50.00mL等）,被滴定液浓度为cmol/L,则所取的被滴定液中溶质的物质的量为

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中和滴定应先把实验的步骤背过再就是把那个CaVa=CbVb导致误差的原理搞定就OK

1看液面是要平视而已,这是第一步,滴定终点读出读书肯定是要看刻度了2先仰视就是开始不是从0开始,就是读出的数较大,其实用量就要少；后仰也是读的数大；先仰后俯就综合前两个.本来是给你画一个图最好说明的