酸碱滴定无色变有色

初中化学告诉我们：无色酚酞遇酸不变色,遇碱变红色,中性不变色.紫色石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色,中性还是紫色.检验酸碱性的物质很多.最简单的是用舌头偿一下：酸性物质味道就是酸的,碱则是苦的.

不知道你是高几的我是大四记的不是很深和你说说吧首先原理就是H+OH=H2O公式不方便打你懂的就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定然后通过方程式计算标准液体积就是这个体积中和是PH=7但是这里PH

这个其实是个经验问题.一般用过的滴定管都要用自来水冲洗3次,直接用自来水冲就可以了,然后再用去离子水或者蒸馏水冲洗3次,可用洗瓶冲洗,然后干燥之后,用待测溶液少许把刻度以下都走过一遍.滴定管基本上和移

甲基橙的酸色是红色,碱色为黄色,中间色为橙色.甲基橙变色在pH=4.2附近.若滴定理论终点在pH=4.2附近,则中间色---橙色为终点颜色；若滴定理论终点在pH>4.2,则中间色(橙色)的消失点颜色（

1.一般来说,中和滴定所选用指示剂的变色点,应尽可能接近中性.2.但由于强酸强碱滴定时存在着“滴定突跃”现象,所以指示剂变色点即使不是中性,也可以用.3.强酸强碱中和滴定所用指示剂,在中学化学里只有酚

滴定管盛放的一般都是易清洗的试剂,经过多次水洗基本能洗净,目测水均匀分布无水珠挂壁即可,不必要试剂检测.以标准液淋洗的操作叫润洗,润洗的目的是除去滴定管中的蒸馏水,防止标准也被稀释,造成滴定结果不准确

应该是调整作用（敢气泡）,这个加入液体的关键是“润洗”和“敢气泡”,不必要过多的纠结那个

/>滴定指示剂溶液的颜色迅速变化,到达滴定终点后,充分摇匀,静置半分钟若颜色无变化,这说明滴定完全,若变色,说明并没有滴定完全.酚酞遇酸变红,遇碱变蓝,且酚酞在8.2到10之间为粉红,所以碱过多.标准

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

一般不采用石蕊,因为石蕊变色范围广,从酸性到碱性,而且变色不明显.强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞,因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐,水解显碱性）,酚酞在

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由

溶液一开始反应时无色,到滴定终点时,高锰酸钾稍微过量,呈现红色

理论至上!^^指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显（终点变为红色）,溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中

一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.　　二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.　　三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速

主要分四部分,1、实验原理和目的;2、仪器与试剂;3、实验步骤和现象;4、结果与讨论.当然最前面是实验名称、实验者、日期等.

用基准物质标定酸或者碱,将对应的酸碱指示剂加入锥形瓶中,如用氢氧化钠滴定盐酸就用酚酞试剂,然后使用滴定管进行滴定,逐滴加入标定后的酸或者碱,直到最后一滴加入后指示剂颜色发生变化且半小时后不改变,表明滴

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

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HNO3+NaOH=NaNO3+H2O1110A1.2X11/1=10A/1.2A=0.12mol/LHNO3的浓度为：0.12mol/L再问：谢谢！如果是求HNO3的百分比浓度？再答：如果是求HNO