醋酸钠溶液中加热.加水稀释,醋酸根的深度及水解平衡如何变化-搜答案-搜狗做题网

这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.

你的书说的不科学,加水稀释确实可以促进醋酸溶液的电离,但是这要看电离出来的氢离子的物质的量和你加入的水的比例了,你要是加水加多了浓度肯定是减小的么,估计书上说的是氢离子的物质的量增加吧,这个话没问题.

一般情况下加水稀释,离子浓度都会减小,除了氢离子和氢氧根离子,因为两个的积不变的,而且如果溶液和某些沉淀在一起的话,加水稀释,沉淀又会溶解的,所以可能沉淀里的离子加水稀释后浓度不变再问：一般不是应该考

无限接近10-7次方再问：是问增加还是减少再答：增加再答：因为氢离子浓度减少再答：根据水的离子积常数不变

不变温度不变,电离平衡常数（水解平衡常数）、水的离子积不变,所以c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)=c(CH3COOH)*Kw/c(CH3COO-)*C(H+)不变

PH应该是逐渐减小,但一直是大于7

不对,应该是增大

不是``NA2CO3溶液是碱性``加水后碱性减弱`就是OH-的浓度减少``又任何溶液在一定温度的(OH-的浓度)与(H+的浓度)的乘积是一个定值比如``在25摄食度中(OH-的浓度)与(H+的浓度)的

醋酸钠显碱性,加水相当于对碱进行稀释,氢氧根离子浓度自然降低,而醋酸根在溶液中会水解,且浓度越稀水解程度越大,醋酸的量也相应怎多,但加水的量大于他水解,所以我认为应该是醋酸的量增多而浓度还是降低的.供

NAAC,这个是钠缩写.我来回答你的问题,根据你提问的方式,我用通俗点的方式回答你.首先,你怀疑在NAAC溶液加热的过程中,会发生水解.如果照你所想,发生水解的产物将是NAOH,和醋酸.现在我们来分析

会,PH值是氢离子浓度的负对数,水中有氢离子当然会变低

醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性.因为醋酸根离子水解,产生OH-离子.加水稀释,OH-浓度降低,所以pH减小.这个过程中,还会有更多的醋酸根离子水解,但是水解产生的OH-的量不足以抵消浓度降低造成的

答：会引起变化：溶液中的C（醋酸跟）/C（醋酸）比值逐渐增加

不是,OH-的浓度是升高的.稀释对于主要离子来说都是浓度减小,H+浓度也是减小的.Kw=c(H+)*c(OH-)温度不变,Kw不变,c(H+)减小,c(OH-)升高.再问：OH-的浓度是升高为什么？再

碱溶液中碱电离的氢氧根远远大于溶液中氢离子,故加水后氢氧根浓度一定变小.由于氢离子氢氧根浓度之乘积为定值,所以氢离子浓度增加,PH降低

NaHCO3溶液,因HCO3-水解而呈碱性,当稀释时,水解平衡虽然正向移动,但OH-浓度降低,根据水的离子积常数可知,H+的浓度将增大.

错了,先是上升,然后保持不变一段,在下降,因为加水后,达到平衡后还有会有一个缓冲作用,氢离子浓度是不会变化的

加水稀释,氢离子浓度降低.由于水的离子积为一常数,所以氢氧根离子浓度升高.(事实上是水电离出了氢氧根)补充:1.稀溶液中水的离子积,而且这时的氢离子浓度和氢氧根离子浓度要算溶质.不懂得话参见http:

可以这样看,假设原来醋酸溶液的PH=3,那稀释过程,PH是逐渐变大的,而H+的浓度刚好相反,是逐渐变小

越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变