醋酸钠的物料平衡

NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子

保证足够的料层厚度.合理的一二次风配比.给煤机均匀给煤.返料装置返料稳定.不要快加快减.稳定调整.做到这几点基本就可以了.

塔顶回流量为10*8=80L/h塔釜采出量=150-10=140L/h塔釜采出轻组分的量=140*0.5%=0.7L/h塔顶采出轻组分的量=150*0.036-0.7=4.7L/h塔顶物料中轻组分含量

醋酸钠溶液中的离子方程式：CH3COO（-）+H（+）=CH3COOH加入的醋酸是弱酸,不易分解,加大了醋酸溶度,使平衡向左移动了.

电荷守恒：c（Na+)+c（H+)=c（CH3COO-）+c（OH-）物料守恒：2c（Na+)=3[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]质子守恒：2c（H+)+c（CH3COO-）+3c（CH

酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了

这应该是一道离子浓度判断类型的题目吧.做这种题目要抓住基本点等量关系.如果我对你的题目判断的没有错的话,醋酸钠和醋酸应该是等物质的量投料的吧?醋酸钠电离,产生钠离子和醋酸根离子,只考虑这一步的话,就有

答：逆移分析：1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O)：Ac-+H2O=====HAc+OH-2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可

因为Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-因此有（Na+）=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3）

1.浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小.2.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的

加入的是反应物,使反应物浓度增大,反应向正反向移动,也就是生成醋酸根离子和钠离子

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

干燥是很多行业生产流程中重要的和不可少的一个环节,干燥设备的选型合理和使用好坏直接影响到产品质量、生产效率、生产成本、能源消耗、人员劳动强度等指标,由于干燥方法和干燥设备多种多样,同一种物料有多种干燥

电荷守恒：C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)

物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与

2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问：为什么再答：醋酸和醋酸钠是一比一，所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问：哦，谢谢

NH4H2PO4溶液裏面含有NH4+,H+,PO43-,OH-,H2PO4-,HPO42-电荷:[NH4+]+[H+]=3[PO43-]+2[HPO42-]+[OH-]+[PO43-],把所有的带电粒

PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小

再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa

设醋酸浓度是cmol/L;体积是Vml;醋酸钠的浓度和体积都和醋酸相同；混合后体积变成2Vml;设混合后醋酸的浓度是c1mol/L,醋酸钠的浓度是c2mol/L;混合后醋酸+醋酸根的总量不会改变；2c