重铬酸根离子的定性分析
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 06:20:15
重铬酸钾是K2Cr2O7怎麼可能是-1价离子.而且你看啊O有7个化合价-14了,如果离子是-1价那麼2Cr加起来是13价,怎麼可能.6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2
再问:不是,h2s变成的不是so4而是s单质,我已经懂了,谢谢你。再问:你把答案修改一下,我可以采用哦。。再答:s是有可能的,浓度大些可继续氧化的再问:就是写为s再答:
可以共存.H2Cr2O7重铬酸,是强酸.可以共存需要考虑酸性的强弱,比如H+和SO3-就不共存,因为H2SO3是弱酸
重铬酸根离子是橙红色,铬酸根离子是亮黄色.
6Fe2++Cr2O72-+H+==6Fe3++2Cr3++7H2O重铬酸根离子中铬为+6价一般会被还原为+3价铬离子,其中需要酸性环境
这些都是离子,不能用极性来描述.极性通常是针对中性分子而言的.这些酸根离子可以用水解能力和离子的空间形状来描述.
离子是否能显色,跟它能否吸收可见光有关,而能否吸收可见光,则取决于离子的电子层结构.如果核外的电子亚层都处于充满状态,即没有未配对电子时,结构比较稳定,不易接受光能的激发,不易吸收可见光,是无色的.上
3(NO2)-+(Cr2O7)2-+8H+==3(NO3)-+2Cr3++4H2O
三价铬离子是绿色,重铬酸根是橙黄色至棕黄色(个人色觉不同会有差异),铬酸根离子是黄色.希望对你有所帮助!
Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
3S2-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3S+7H2O,再问:谢谢你!
离子方程式:2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O化学方程式:2K2Cr2O7+6KHSO3+5H2SO4=5K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O(钾盐为例
Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O重铬酸钾一般是酸性溶液,所以会有H+反应K2Cr2O7+3K2SO3+4H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O
可以氧化大部分有还原性的离子.重铬酸钾的氧化性与高锰酸钾相当,可以当作高锰酸钾来用.举几个例子:可氧化S2-、Fe2+、H2O2、I-、SO32-等等.满意请采纳(手机版点“满意”即可)
Cr2O72-+3CH3CHO+8H+===2Cr3++3CH3COOH+4H2O
6(Fe2+)+(Cr2O7)(2-)+14(H+)=2(Cr3+)+7H2O+6Fe3+
我是学化学的相信我吧~金属Cr有+3和+6两种化合价所以+6价的铬酸根自然是CrO4(2-)重铬酸根是Cr2O7(2-)氧化物是Cr2O3都可以由化合价推出来的凡Cr+6价的离子均可以被还原成+3价的
CrO4^2-不同于Cr2O7^2-的特点是存在于中性,或者碱性环境,即方程式不能用H+配平生成物就是Fe(OH)3和Cr(OH)3CrO4^2-+3Fe2++4OH-+4H2O=3Fe(OH)3+C
Cr2O72-+H2O==2H++2CrO42-与H+有关呀