搜狗做题网铁原子失电子时是先失4S轨道上的2个吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/31 11:12:13
氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低.即钾原子中3d能
“离原子核越远,能量越大”用“能级交错”能解释.“远”只是旧概念,现代理论应是4s轨道的能量低,而不涉及“远与近”.关于失电子,要看吸收能量多少,而不是本身能量多少.
由于1个2S轨道上的电子被激发到2P轨道上去了,变成2S轨道上有1个电子,3个2P轨道上有3个电子,这才有了一个2S轨道和三个2P轨道杂化,形成四个能量相等的SP3杂化轨道.
首先,碳原子的电子排布式是1s22s22p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以
解析：常温下X元素的单质是深棕红色液体可推断,X为溴单质Br20.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子6.02*10^23个电子为1mol电子所以Y为第二主族元素,
45个电子2881812．原子的核外电子排布与元素周期律的关系在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按核外电
不对,因为4p轨道的能量比4s的高
K原子的原子轨道是1s22s22p63s23p64s1,3s再问：Ϊʲô4sС��3d3d���ǿչ��ô��再答：���Բ�Ҫ����4s2�Ժ������3d���Ƚϵ���4s1��3d1���
是激发态,基态应该是1s^22s^22p^63s^0而现在是2P的两个电子被激发到了3S上.
基态铁原子失电子变成亚铁,是失两个4s轨道的电子.完.
先丢4S,填充也是先填充4S再问：不好意思，我刚刚写错了，理论上不是应该后填充的先失去吗？这里是不是因为4S是最外层所以虽然先填但先失去？再答：啊，是我记错了，得先丢3d，不过考虑到半充满全充满的情况
原子：核外电子数=质子数阳离子：核外电子数电子数
先失最外层的.因为最外层能量高,它有远离质子的趋势.就犹如人,能力强就能远离父母,自己去闯荡.还有问题吗?铁或其它粒子都一样
能级交错 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不
对于原子来说本来是中性的内部质子和电子一样多,但当原子失去电子时内的质子比电子数目多显示带正电荷,当原子得到电子时其内的质子数目小于电子数目显示带负电荷.你的题目写的不太清楚我想大致应该这样填：当原子
错,2s只有一个轨道所以是1个2s轨道和3个2p轨道杂化形成四个SP3杂化轨道,然后原来2s轨道中2个电子均进入同一个杂化轨道,于是四个杂化轨道中,有一个轨道被孤电子对占据
2s层有两个电子啊任何s层都最多只有两个电子啊
氧分子（O2）的homo是一组简并轨道（能量相同,分别为π2py*和π2pz*）,根据洪特规则（Hund'srules）氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定,故最后两个电子分
杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现：1、多个原