铁离子的检验为何加盐酸

因为CO3-在遇到酸的情况下会与之反应,也就是CO3-+2H+=CO2⬆+H2O,产生二氧化碳.再问：那为什么只有盐酸可以，硫酸就不行再答：检测碳酸盐用稀盐酸是有很多原因的：1、检测的碳

先加过量稀盐酸,后加氯化钡,现象是加稀盐酸无明显现象,加入氯化钡后有白色沉淀生成.加入稀盐酸是为了排除碳酸根离子的干扰,因为氯化钡和碳酸根离子反应也会生成白色沉淀.也要排除银离子,银离子会和盐酸生成氯

复分解反应2H++SiO32-====H2SiO3↓如果还有疑问百度HI找我详谈

不溶于氯化氢和亚硫酸根离子会生成二氧化硫气体和水亚硫酸根离子就不会和钡离子生成沉淀了要先加盐酸排除银离子干扰

当溶液中可能存在亚硫酸根时,应选用__盐酸___酸化的氯化钡溶液；当溶液中可能存在银离子时,应选用__硝酸___酸化的硝酸钡溶液因为有亚硫酸根,用盐酸亚硫酸根不会被氧化成硫酸根因为有银离子.用硝酸可以

BaCl可以出去Ag+（AgCl为沉淀）同时也出去SO42-（BaSO40也为沉淀）,还有你说的鉴别什么溶液?BaiduHi我

氯离子检验的实质是利用Cl-与Ag+反应生成AgCl白色难溶物（该难溶物同样难溶于硝酸）,若待检验离子为碳酸根等离子,同样可与银离子反应生成白色难溶物,但这些难溶物却可与硝酸反应,即硝酸在此起一个避免

因为生成的草酸钙沉淀一般不溶于稀酸,但会溶于浓盐酸.再问：不加酸呢？再答：一般来说加入草酸铵是不需要再加酸的，因为反应是草酸根与钙离子的反应，而草酸属于有机酸中的强酸，但也是弱酸。弱酸弱碱盐电离的时候

加盐酸是为了将溶液酸化,使亚硫酸根离子不会与氯化钡产生沉淀

去掉碳酸根的干扰,因为碳酸根也能和钡离子生成沉淀再问：就是比方说有碳酸银，需要氯化钡让其生成氯化银沉淀？再答：是碳酸根好么.......碳酸钡也是沉淀,但是能和过量盐酸反应再次溶解,而硫酸钡不会和盐酸

KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2这是一个氧化还原反应,碘化钾被氧化,碘酸钾被还原

如果是混合溶液中的话……先+Ba(OH)2……有白色沉淀生成,且将沉淀过滤后加稀盐酸不溶解,则硫酸根存在再加硝酸银+稀硝酸……有白色沉淀生成且不溶解,则氯离子存在.非混合溶液的话一个是+稀盐酸再加Ba

检验硫酸根离子先加BaCl2会受到Ag+的干扰.先加HCl,无明显变化就可以排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰,再加BaCl2产生白色沉淀就一定是硫酸钡,从而证明硫酸根离子.

写的时候是不需要的；为了方便；还有有沉淀的话,就不能这么检验的；有问题请追问~~再问：答题时只要答加盐酸至过量若无沉淀产生再加Bacl2溶液若有沉淀产生则有硫酸根离子就行了吗？再答：是的；这就是标答

检测硫酸根离子,先加氯化钡,再加稀硝酸（不是盐酸）.这个次序是规定的,必须先产生沉淀后,才能检测沉淀.在未析出沉淀时,不能加检验沉淀的稀硝酸.因为只有检测出沉淀后才能使用来检测沉淀的稀硝酸有意义.虽说

先滴加KSCN,不变红,然后再加过氧化氢,变红,一定有二价铁!这就是最常见的办法!但是混有三价铁离子就不能这样了!

此类题属于相互滴加问题.注意反应基本原理即可你举得例子很典型解法如下：先考虑反应过程应该是碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水.一个碳酸根需要2个氢离子反应.当把盐酸滴加（注意是滴加不是倾倒）到碳酸镁溶

看看我还记得多少的化学~努力!1,碳酸根离子的检验依据是：碳酸根离子可以和钙离子结合,产生不溶于水的碳酸钙,这样就可以看到溶液变浑浊的现象,从而证实有碳酸根离子存在.（方程式我不知道怎么输入进去阿~不

因为亚硫酸也可以和硝酸银反应生成白色沉淀而酸化后的话就不反应了,亚硫酸根直接给氧化成硫酸根

不适用,因为亚硫酸跟和亚硫酸氢跟的现象一样再问：亚硫酸跟和亚硫酸氢跟会有什么现象再答：比如SO32-+2H+==SO2气体+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3沉淀+H2O也是产生气体并且使石灰