铁离子的螯合物沉淀

少条件再问：。。。什么条件再答：氢氧化亚铁，氢氧化铁，氢氧化镁的溶解度再问：你可以设成a.bc，只要大致说一个方法就行再答：氢氧根摩尔浓度的平方乘以镁离子摩尔浓度等于A,计算解出氢氧根摩尔浓度x,再用

镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7

镁离子、亚铁离子、铝离子、铁离子都会沉淀,分别生成氢氧化镁、氢氧化亚铁,最终被空气氧化成氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铁.氢氧化铝只能溶解在强碱中.银离子就不一样了,他能溶解在过量的氨水中,形成配合物,氢

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完

那太多了,这个也总结不全,五颜六色的.不过主要体现在红色,白色,黄色绿色这四种颜色上.

氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁

溶液中,众多离子发生反应,首先判断有无氧化氧化还原反应,如果有,先把氧化还原反应找出来.阳离子中,FE3+,Cu2+,Ag+都具有氧化性,可是阴离子中没有还原性的离子.所以排除氧化还原可能.其次,考虑

铁离子（Fe3+）容易水解,查表,调溶液PH值在一定范围内,静置,使铁离子（Fe3+）水解,沉淀,过滤Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉

这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1

可溶性碱,强碱弱酸盐,硫离子,硫氢根离子,等.

先查表得到Fe(OH)3的ksp和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1的开三次方,然后计算pH.这个之上Fe3+就会沉淀.Fe3+沉淀完全的标准一

这个啊如果假设铜离子浓度为0.1mol/L的话,用氢氧根离子来沉淀铜离子,则PH要大于7.4才会完全析出铁离子是4.3所以把PH控制在这两个数之间就可以这样的话既能使铁离子完全沉淀又不会使铜离子沉淀

除了这四种：氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙（微溶）其他的氢氧化物都可以当成是沉淀

高中学的大概就流酸根,亚流酸根,碳酸根,楼上有个说有氢氧根!你让他去死!考试应该就能考这几种的(只限大综合),理综不太清楚,你再参考一下楼上那位写的多的,其实问老师是最好的.(我可是我们班级的化学王子

二价铁离子沉淀是白色,放在空气中,会变成灰黑色,然后变成红褐色三价铁离子沉淀是红褐色再问：请问是和什么物质的沉淀呢？再答：NaoH再问：能详细点吗？

氢氧根,碳酸根再问：还有么再答：不知了再答：你可以发原题，我帮你答再问：额，没事再答：最多高二再答：感谢，好人一生平安再问：哈哈，我才高一再问：。。。平安

溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问：就

1.红色：Fe(SCN)2+(血红色)Cu2O(砖红色)Fe2O3(红棕色)红磷(红棕色)液溴(深红棕色)Fe(OH)3(红褐色)I2的CCl4溶液(紫红色)KMnO4-(紫红色)在空气中久置的苯酚(