铜和铁离子反应转移电子数

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑每1molNa2O2参与反应,转移1mol电子

分析：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2此反应中只有Al的化合价升高：由反应前的0价升高到了+3价由“升失氧,降得还”-----化合价升高3价,失去3个电子根据方程式：每反应生成

配平后,4个

2H2S+O2=2S+2H2O4个

氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还

0.2摩尔再答：氯气只能失去这些电子再答：最终氯气只能变成离子再答：望采纳再答：不会的可以问我再问：三摩尔氯气转移六个电子么？再答：对的，前提是铁足量再答：不足量的话要另算再答：还有不懂的吗再问：算的

看这个元素的化合价变化如1molFe和2Hcl反应生成Fecl2Fe从0价升高到+2价转移2mol电子

为1NA,该反应可看做2步1,NA2O2和水反应生成NaOH和过氧化氢Na2O2+2H20=2NaOH+H2O22,过氧化氢分解1摩尔过氧化钠生成1摩尔过氧化氢,1mol过氧化氢分解为0.5mol氧气

转移的电子数为2mol

Fe3O4中Fe的化合价+8/3,反应后变为0价,共得到8/3e-由于产生了5.6g,即0.1molFe,所以转移电子数=0.1*(8/3)=8/30=4/15mol

错误生成物是Cu2S,硫化亚铜.不是CuS硫化铜.2Cu+S==△==Cu2S所以0.5molCu只转移0.5*1=0.5mol电子,即0.5NA个

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O可以看出Cu从0价变为+2肯定是失去电子了再看看哪个得到电子,很明显部分HNO3得到电子变成NO2气体,NO2中的N为+4价,HNO3

Al反应后转化为AlO2-,化合价升高3,故Al失去3个电子,H2O中的H原子得到电子.6e-____|↓2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O或者失去3*2=6e-____

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,Fe+4/3H2O(g)=1/3Fe3O4+4/3H2,8/3e↓→→→→→→→→→↑也就是说1mol铁转移8/3mol电子,0.03mol铁转移0.08m

①氯气先跟水反应生成氯化氢和次氯酸②氯化氢和次氯酸再和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和次氯酸钠电子转移只有第一步有

如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反

氯气与铁反应生成氯化铁：3Cl2+2Fe==2FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为

根据化学方程式和双线桥法.方程式不仅可以从物质求物质,也可以由物质求电子!由电子求物质的!写出关系式：3Mg---------N2-------6e-3161molXYX=1/3molY=2mol1M

图中1表示得到2e,2表示失去2e所得溶液中溶质的成分为NaHSO3和Na2SO3设NaHSO3物质的量是xmol,Na2SO3物质的量是ymol根据物质守恒定律得到x+y=0.08x+2y=1x=0

2.4gMg也就是0.1molMg,与足量盐酸反应,生成氯化镁,由于镁离子是二价的,所以转移的是0.2mol电子.1molOH-离子中含有的电子数为10mol是对的.