搜狗做题网铜在硫酸溶液中电解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 12:19:39
阳极为活性电极所以要失点子所以溶液中的阴离子不需要放电.所以阳极：Al==Al+3e-阴极：2H+2e-==H2取少量废电解液因为溶液中有Al3+后又加入碳酸氢根所以会放生双水解离子方程式如下Al3+
那是因为粗铜中含有其他活泼金属如Zn,Fe,阳极发生氧化反应后,活泼金属进入原来的电解质溶液,生成金属阳离子,替代了原来的Cu2+,造成CuSO4浓度变小
不存在“氯化钠离子”.氯化钠溶于水电离：NaCl=Na++Cl-.电解时,NaCl溶液作为电解质溶液,其中的Na+,Cl-的定向移动构成通路,同时参与反应,使电解能够持续进行.阳极反应：2Cl--2e
阳极是铝失去电子变成铝离子进入到溶液中,阴极是氢离子得到电子生成氢气逸出,所以溶液中的铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝,加热氢氧化铝就可以得到氧化铝
楼上没看清,这是无水条件下的电解.当然在高中阶段非盐的熔融和非水条件下看作是不存在自由离子的.但是事实上显然不是这样,像纯硫酸中的离子浓度相当大,可以导电.上面的实验如果硬要给个确切的答案,恐怕只有通
阳极主要反应为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+.取少量非电解液加NaOH或者NaHCO3溶液会得到白色沉淀.
假如铁作为阴极,惰性电极做阳极,则就是电解氯化钠溶液.发生的化学反应为：2Cl-+2H2O=通电=Cl2↑+2OH-+H2↑假如铁作为阳极：则铁被氧化为亚铁离子,阴极发生还原,氢离子得到电子成为氢气!
分析：电解之前的溶质的质量为100×4.82%＝4.82g.电解后溶质不变,只是减少了水.所以电解后溶质仍为4.82g电解后溶液的质量为100－3.6＝96.4g故电解后溶液中溶质硫酸的质量分数为多少
硫酸一方面是由于电解过程中铜阳极板的溶解要消耗硫酸形成硫酸铜,硫酸可作为pH缓冲剂,防止阳极附近铜离子水解沉淀；另外一方面由于硫酸在水溶液中的电离,可以增强电解液的导电性.
增加导电性加速反应进行
硫酸铜转变成硫酸n(H+)增加：0.1*0.2-0.01*0.2=0.018mol转移电子：0.018mol再问：不按氢离子怎么酸！详细点啊谢谢您再答：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO
电解硫酸相当于电解水,硫酸浓度增加,PH值减小,酸性增强.
减小.相当于电解水,硫酸浓度增大再问：为什么电解水硫酸浓度增大再答：电解硫酸溶液相当于电解水再问：电解水，PH为什么就减小了再答：水少了硫酸就浓了，ph就小了再问：谢谢!
正极反应：2H++2e-==H2氢离子减少了.pH值自然就增大了.再问：氢离子减少，酸不就减少了吗，ph怎么会增大？溶液中硫酸减少，硫酸锌增多再答：pH是酸碱度。越酸，pH越小。越碱，pH越大。再问：
铝为阳极在硫酸中电解和在盐酸中电解的阳极反应、PH变化应该一样阳极Al-3e-=Al3+阴极2H++2e-=H22NaCl（熔融）=（通电）2Na+Cl2↑阳极2Na++2e-=2Na阴极2Cl--2
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
阳极：Cu-2e‐=Cu²＋阴极：4oH－+4e－=2H20+O2
稀硫酸在电离时可以电离出硫酸根离子和氢离子
因为硫酸中氢的浓度高,所以就先电解硫酸中的氢离子随着反应的进行,硫酸中氢的浓度为0就开始电解水的啦不是还有一个阴离子的放电顺序么