银离子与氯离子的配位-搜答案-搜狗做题网

不是是复分解

分两种情况1、所有的离子量均过量则先有铵根离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铵,氢氧化铵不稳定分解成氨气和水氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀然后过量的氢氧根离子和银离子反应生成氢氧化银,不稳定,分解为氧化

由于总电荷为0,钾离子带一个单位正电荷,银离子带两个单位正电荷,氯离子带1个单位负电荷,硫酸根离子带两个单位负电荷设溶液中硫酸根离子为X份3×1+2×2=1×1+2XX=3因此氯离子与硫酸根离子物质的

看看氯化银和硫化银的溶度积常数!氯化银是1.8*10-10,硫化银是6.3*10-50,当然是硫离子先反应了

加足量硝酸钡溶液,直溶液完全沉淀后,取上层清液,再加硝酸银溶液观察有无白色沉淀生成

需要有一定的条件的\x0d比如离子的得失电子能力离子存在的状态（晶体?溶液?）离子浓度等等\x0d只有三个条件同时具备即\x0d有合适的体系比如溶液溶胶等\x0d离子之间的得失电子能力的差别\x0d有

氢氧根离子,因为硝酸根离子,钾离子是中性,剩下的是酸性.

那是因为AgI的稳定性超过了[Ag(NH3)2]+的稳定性,但AgCl不如[Ag(NH3)2]+稳定配合物的稳定性由K稳决定.[Ag(NH3)2]++I-=AgI+2NH3K=Ksp×K稳＞1[Ag(

亚硫酸根和他产生白色沉淀,与氢离子不反应,与银离子产生白色沉淀

不知道您提的问题是初中还是高中要求,在不同阶段,其要求是不同的初中阶段：与硝酸的先后无关高中阶段：一般检验氯离子加硝酸（排除碳酸根、硫酸根、亚硫酸根离子等的干扰）和硝酸银,检验硫酸根离子加盐酸（排除银

银氨络离子是无色的.

1、硝酸、硫酸；排在氢之前的含氧酸盐Na2SO4NaNO3等、硝酸铵、各种酸溶液都可以满足；相当于电解水了,阳极上氢氧根离子失电子被氧化而得到氧气；阴极上氢离子得电子被还原成为氢气；2、硫酸铜、氯化钡

溶液没有其它产生的Ag+或者Cl-的溶质的话平衡时银离子和氯离子的浓度一定相等

大哥是离子方程式吧?(Ag+)+(Cl-)=AgCl↓化学方程式有：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)23AgNO3+FeCl3=3AgCl↓+Fe(NO3)2等再问：恩恩呢，就是

1不是,比如硝酸银的银离子浓度可以远大于氯化银饱和溶液2这是有关溶度积的问题,看上去你没学过.这个几句话说不清.高中会学这个的

当然不能共存,首先氯化银必然沉淀出来,其次偏铝酸根也会和银发生双水解

加入稀硝酸,是为了排除碳酸根离子的干扰.

A自来水中因为消毒就会存在部分氯离子,

是混合在一起的吗,现象却实有点怪异,应该是白、浅黄、黄啊,似乎是试剂不纯吧

Ag（＋）＋Cl（-）==AgCl↓2Ag（＋）＋SO4（2-）==Ag2SO4↓2Ag（＋）＋CO3（2-）==Ag2CO3↓AgCl和Ag2CO3难溶于水,Ag2SO4微溶于水按你的要求,只能写出