银离子和硫离子还原性-搜答案-搜狗做题网

同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强；非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱；非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.

二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.

硫离子,其失电子能力比碘单质强,还原性强.I2+Na2S＝S↓+2NaII2为氧化剂,Na2S为还原剂

零分就零分吧!常见还原性离子fe2+,s2-,so32-,I-,Br-,HS-(Br-氧化性离子Fe3+,NO3-(H+),MnO42-,Cl-,ClO-,SO42-,F-NO3-(H+)氧化性很强,

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性：S2->SO32->I-

你的话有些错误,应该说O,S,Se的非金属性逐渐减弱,也就是氧化性减弱,而其对应的阴离子的还原性增强,并不是你说得氧化性减弱,还原性就增强.

你说的三种中,硫离子还原性最强,碘离子第二,氢氧根最弱.再问：那放电顺序为什么碱中的oh在I前面？？再答：不是的，你记错了吧，I-排在前面。再问：再问：最上面那个氢氧根，我觉得好奇怪再答：？不可能啊再

硫离子还原性大于碘离子,从电解池阴离子的放电顺序就可以判断出来.放电能力越强,阴离子的还原性越强.阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-再问：能从元素周期表帮我推一下吗！

氧离子的还原性强

当一个金属离子的化合价处于最高态是,它就有氧化性,叫做氧化性离子；反之就是还原性离子.若化合价在最高态和最低态之间,则有既有氧化性又有还原性.

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

二者比较的是氧化性,不是还原性Ag+的氧化性略强于Fe3+,但二者相当接近,具体反应情况取决于二者相对浓度.AgNO3可以氧化FeSO4,反过来Fe(NO3)3也可以氧化单质Ag

负二价硫离子还原性更强,上述转化与还原性无关,是由于物质的溶解度以此降低导致的

氢氧根离子几乎没有还原性啊同学,只有过氧化氢这样的特殊氧化剂才能跟它反应啊.碘离子强氧化性,基本有氧化性的都能反应.溴这样的弱氧化剂都行.再问：那碘化钾做电解液的话就会产生碘是吗？再答：事实上碘的还原

Fe(3+)具有很强的氧化性,因此Fe(2+)必然有一定的还原性氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe(3+)>I2所以还原性：F(-)

氧化性离子具有氧化性,也就是易得电子；同样,还原性离子易失电子.铁离子易得一个电子,变成亚铁离子,它被还原成亚铁离子；碘离子易失一个电子,成单质碘,被氧化成单质碘.

两者基本上都只有氧化性,没有还原性.因为他们已经是最高价正离子,很难再给出电子.再问：金属活动性顺序表银在钠后面再问：哦，，，我知道了，谢啦

这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具

二价铜离子几乎没有还原性,只有一价铜离子还原性较强,容易被空气中的氧氧化；溴离子可被氯气氧化.

亚铁离子Fe2++Br2----->Fe3++Br-亚铁离子可以还原溴生成溴离子,因此它的还原性强