链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5:4,满足上述条件的-搜答案-搜狗做题网

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

四氧化三铁Fe3O4

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

156/12=13所以可以是C12H12C11H24C9H16O2C10H20O

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

因为物质守恒所以燃烧前面的物质和后面的物质消耗的氧是一样多的之后计算一分子C2H4燃烧要消耗3分子O2所以燃烧pmolC2H4要消耗3molO2

A、甲烷为CH4，C碳原子与H原子数目之比为1：4；B、乙烷为C2H6，C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；C、乙烯为C2H4，C碳原子与H原子数目之比为2：4=1：2；D、乙烷为C2H2，C碳

2H2O=2H2+O2电解72g水生成的氢气8g,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143J的热量,8g氢气完全燃烧生成液态水时放出143KJ*8=1144KJ的热量

A

密度是相同情况下H2的30倍——分子量=2*30=60；浓硫酸增重7.2g——水的质量——含有7.2*2/18=0.8克氢、6.4克氧；碱石灰增重13.2g——二氧化碳的质量——含有13.2*12/4

C+O2=CO2123244310x由比例可知O2过量按C算x=44*3/12=11选D

A大于ag是对的S+O2=SO2再问：哦懂了

CC4H6：C3H6=3：2补充：能使溴水退色就是烯烃和炔烃嘛~因为平均式是C3.6H6,所以再把所有可能的都组合一下就行,应该只能这样做.组合也不是很多,C的系数最少2个,最多4个,因为超过5个就是

极限法解题氢氧化钠足量2NaOH~CO2NaOH为0.4则CO2为0.2乙烯为0.1,28g乙烯完全燃烧放出的热,10Q二氧化碳足量NaOH~CO2NaOH为0.4则CO2为0.4乙烯为0.2,28g

等质量的下列物质,完全燃烧后生成二氧化碳的质量最少的是：（C）四种物质质量相同,含碳元素最少的,完全燃烧后生成二氧化碳的质量最少.这四种物质所含碳原子与氢原子之比分别为：A.1：0；B.1：1；C.1

5.6/22.4=0.25mol16.8/22.4=0.75mol13.5/18=0.75mol所以相对分子质量是10.5/0.25=41设为CxHyCxHy+O2=xCO2+y/2H2O0.250.

可能是碳氢化合物,也可能是碳氢氧化合物

化学方程式:2C2H5OH+O2=4CO2+6H2O44*46*18化简得44:27

题目没有看明白.二甲醚算是替代能源的一类新能源.完全燃烧生成水和二氧化碳.

A、甲烷为CH4，C碳原子与H原子数目之比为1：4；B、乙烷为C2H6，C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；C、乙烯为C2H4，C碳原子与H原子数目之比为2：4=1：2；D、乙炔为C2H2，C碳