锌铜原电池方程式-搜答案-搜狗做题网

解题思路：该题考查了原电池反应式的书写，有一定的难度解题过程：1、电极：镁铝电解质溶液：硫酸负极：Mg-2e-＝Mg2+正极：2H++2e—=H2↑总式：Mg+2H+=Mg2++H2↑2、电极镁铝电解

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

(1)铜——锌——氯化铁构成原电池(假设FeCl3溶液没有经过酸化)正极反应：2Fe3++6e=2Fe负极反应：3Zn-6e=3Zn2+电池反应：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe；(2)铜—

负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液

正：Cu2++2e=Cu负：Zn-2e=Zn2+原理：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

Zn2++2e-===Zn再答：不对Cu2++2e-===Cu再问：电解液如果是酸呢？再答：2H++2e-===H2↑

能,铜的电解液为硫酸铜；铅的电解液为硝酸铅；电极反应,正极Cu2++2e=Cu负极Pb-2e=Pb2+,想象正极铜棒上析出红色铜,负极铅棒溶解.

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

电解液为中性溶液,而且锌比铜活泼.所以应该发生吸氧腐蚀,锌做负极.负极：Zn-2e==Zn(2+)正极：O2+4e+2H2O==4OH-再问：不是说电解池必须要负极能和电解液反应吗？而且正极为什么不是

Fe3++4H2O-3e-=FeO42-+8H+

C2H5OHO2稀H2SO4总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O正极：4H++O2+4e-=2H2O负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+C2H5OHO2KOH总反应：

负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

要看你的原电池的组成的,向zn-Cu和H2SO4的话,Zn极就是Zn-2e=Zn2+Cu极就是2H++2e=H2

负极Cu失电子正极是银离子得电子

在溶液中移动的是自由离子,而电子只能在导线中移动金属中有很多自由电子,他们在做杂乱无章的运动,当被连入闭合电路中时,自由电子就会“站队,齐步走”,就是电流的产生,导线是金属做的,所以电子在导线中运动,

正极：H++2e-=H2（气体箭头）负极：Zn-2e-=Zn2-

铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.

Zn-2e-==Zn2+再问：谢谢了