镁铝0.1mol,其中镁的物质的量分数为a

n(NaOH)-n(HCl)=0.45-0.4=0.05mol（NaAlO2,NaOH可以过量）a>50%再问：能说的再详细点吗，不太懂再答：最终得到Mg(OH)2+NaAlO2+NaCl+H2O就是

nO=0.1X4+0.1X1=0.5mol

混酸和铜反应用离子方程式因为硝酸根和氢离子又能结合成硝酸再和铜反应3Cu+8H++2NO3-=======3Cu2++2NO+4H2OCu0.03molH+0.06molNO3-0.04molH+不足

应该是3.01x10^23吧?n（H2O）=3.01x10^23÷6.02x10^23=0.5mol由于每一个H2O中有3个原子,所以原子物质的量是分子的3倍,即1.5mol由于每一个H2O中有10个

答案是（2）,因为醋酸铵是盐的,是完全电离的,离子多,导电能力就越强

解题思路：物质的量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH-），故A正确；B．n（

1）因为电荷守恒C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)已知C（CH3COO—）大于C（Na+）所以C（H+）>C（OH－）所以A正确因此,溶液是酸性的所以得到CH3COO-的水解

解析：假设反应前后溶液体积变化可以忽略：Cu物质的量=1.92g/64g/mol=0.03molHNO3物质的量=0.4mol/L*0.1L=0.04molH2SO4物质的量=0.1mol/L*0.1

摩尔质量：76/0.5=152代入饱和多元醇通式求分子式为：C5H12O5含碳原子：2.5mol再问：表示我算出来也是这样的，可是答案是0.25mol诶，答案错了？

溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g

对于A项：存在电离平衡.根据电荷守恒,即正电荷等于负电荷,有CH3COO—+OH—=（H+）+（Na+）又因为CH3COO--大于Na+,所以A正确B项：没混合前就有0.1mol的CH3COOH和0.

没错啊.0.1mol硫酸钠,Na2SO4,1个硫酸钠就有2个钠离子和1个硫酸根离子,钠离子当然是0.1*2=0.2mol,硫酸根是0.1*1=0.1mol.求其它化合物中某离子的物质的量也一样,都要乘

你想想看,不管CH3COO这个部分究竟是离子形态存在,还是分子形态存在,总量都是不变的呀,原来是多少,不管你水解还是电离後来就还是多少.所以一共就是0.2mol呀再问：明白物料守恒：c(CH3COO-

A、4.6g乙醇物质的量为0.1mol，1mol乙醇分子中有6个氢原子，其中含有5个C-H键，一个O-H键，所以0.1mol乙醇分子中含0.5molC-H键，故A错误；B、34gH2O2物质的量为1m

NH3.H2O物质量的浓度为0.1mol/l再问：能给点具体的原因吗？再答：因为氨气不能独立存在用水中、需要和水结合

100ml2mol每升硫酸含0•4mol氢离子所以需要0•4mol氢氧根才能中和掉氢离子且使铝离子、镁离子完全沉淀等会,咋觉得你的题少条件呢,应该告诉NaOH加了多少吧?再问：

根据n=N/NA=1.204*10^24/6.02*10^23=2mol（CH4的物质的量）,一个甲烷分子含有一个碳原子和4个氢原子,所以C的个数为,根据N=nNA=2NA,即为2NA个.那么就约有2

不是2NO2===N2O4加起来不应该是6mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑由此看出Mg和HCl以物质的量之比1:2反应而0.3mol镁与0.1mol盐酸,由此看出金属过量,酸全反应,此时按酸求氢气物质的量,即0.05molH2