镍比铁活泼-搜答案-搜狗做题网

没有.铁和铝暴露在空气中,表面均会被氧化.铁生锈是一个电解的过程（具体怎样电解,可以自己看看化学教材里电解那一章节）.铝表面被氧化为氧化铝（三氧化二铝）,形成一层保护膜.铁和铝的高价氧化物均是+3价,

钾钙钠镁铝锌鉄锡铅氢铜汞银铂金中学好象只要背住这个顺序就可以了吧,活泼性前面的强,后面的弱好象是以金属单质跟盐酸是否能反应产生氢气为判断依据(当然,表面会形成保护膜的除外,比如Al),能反应的是活泼金

因为Mg和Al在常温下形成了致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO可以隔绝Mg和Al进一步反应而Fe形成的氧化物是疏松的铁锈Fe2O3·xH2O

1.比较镁铁的金属活动性,可以分别将镁铁与稀盐酸或稀硫酸反应,得出镁比铁活动性强的依据是Mg与酸反应比Fe与酸反应更剧烈因此比较金属活动性顺序的方法有与酸反应越剧烈,金属活动性越强&nbs

反应的程度不同镁比较剧烈

铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用，所以本题答案为：铝表面有一层致密的氧化铝保护膜．

B铝会与空气中氧气生成Al2O3（致密氧化膜）可有效防止进一步生锈铁氧化后的氧化铁疏松多孔没用的

铝在氧气中已和氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜,从而阻止空气与铝的进一步反应.而铁与空气中的氧气、水反应后,生成的氧化物是疏松的,空气与水蒸气溶液穿透过那层氧化物,使反应继续进行.所以铝难腐蚀

因为铝活泼和空气水蒸气反应生成三氧化二铝阻止空气水蒸气和铝内部继续发生反应铝制品时间长了表面会变些颜色就是那东西

铝比铁活泼,所以铝的表面极容易与氧生成三氧化二铝薄膜,而氧化铝是性质相当稳定的和致密的,正是它阻止了铝的进一步氧化,而铁氧化后的产物是蓬松状的氧化铁,不能阻止内层铁的继续氧化,所以在大气中铝反而比铁抗

能.是因为锌与铁同时接触空气会触发原电池反应,高二课本上有.就是因为锌的活动性比铁活泼,所以受损的是Zn,而不是Fe

把铜和铁一起放在空气里静置一段时间,铁生锈了

置换反应就可以,比如,镁条伸到FeCl2或者FeCl3溶液中就会有Fe单质析出,铁片伸到CuCl2溶液中就会有铜单质析出.

铝易被氧化,在其表面形成一层致密的氧化膜,防止其被继续氧化

为了防止Fe被电腐蚀

关于金属活动性顺序,氢单质能否还原排在他前边的--不能否则AL、MG的冶炼不用电解法.那能否还原氧化亚铁（亚铁比铁活泼）--不能氢气能否还原氧化铁?---能,但是只到+2价就停止了

初中生掌握的：符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）初中来说完全符合金属元素活动顺序表.实际上所说的还原

用完菜刀要擦干放理由是:（铁制品在潮湿的环境中易生锈,擦干可防生锈）铝比铁活波,但铝难腐蚀原因是：（铝制品能形成一层致密的氧化膜,保护里边的铝,防进一步锈蚀）

从净结果看,应该是Cu先与稀硝酸反应.假设亚铁离子先与稀硝酸反应生成三价铁离子,那么Cu与三价铁离子反应就会生成亚铁离子和铜离子,亚铁离子没有变化,等于Cu先与稀硝酸反应.所以是Cu先与稀硝酸反应.铜

置换反应：Mg+FeCl2==Fe+MgCl现象：铁比铜更易生锈