R O2=CO2 H2O-搜答案-搜狗做题网

KO2才对设R原子量为X32/（X+16×2）=45.1%

中文第一句写的就有问题：“以250mL烧杯为反应器,阴极为石墨电极,阳极为钛基IrO2电极[10].”没有对应关系.应该是“以250mL烧杯为反应器,石墨电极为阴极,钛基IrO2电极[10]为阳极.”

根据RO2为氧化物,相对分子质量是44!说明RO2是CO2在根据已知1.2克M完全反应生成5.6克NM+CO2=N1.2克4.4克5.6克（质量守恒定律）X=1244及C+CO2=2CO1244(按照

HmRO(2n-1),出现了m、n两个字母,又没有说两者之间的关系,因此只能得到,H原子数任意值,但是O原子数一定是奇数,O原子数可能是1、3,不太可能更大了,所以,酸可能是,HRO、HRO3、H2R

1.标准情况下,一摩尔气体的体积为22.4L,因此1.28g这种气体的摩尔数为448除以1000除以22.4,即为0.02mol,则其相对分子质量为64g/mol,其分子式为RO2,则R的相对原子质量

R与O的质量之比为71：64,原子个数比为1：2,质量比除以原子个数比就为相对原子质量比,即71：32,因为氧的相对原子质量为16,所以R为35.5,即Cl,明白了吗

R是碳元素RO中R是42.9%,那么O是57.1%所以R的式量除以O的式量=42.9：57.1而O的式量是16,所以R的式量是14,就是碳啦~所以是二氧化碳~

设R的相对原子质量为x,则x/(x+16×2)＝50%所以,x＝32所以,H2R的式量为2+32＝34

气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1）该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2）此气体的

如果R与氧生成RO2,则R显正4价,原子内部最外层电子数为4个,则R与H反应会生成RH4.设R的相对原子质量为R,则4/(R+4)=0.25解得:R=12即R为碳原子,相对原子质量为12

因为在化合物中元素的质量分数═该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%．设设R的相对原子质量是x，则=该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%=16×2x+16×2×100%=50

设R的相对原子质量为X,由RO2可得R和O质量比为:R---Ox322.86-2.8列比例可求得X=28又R元素原子电子数等于中子数,所以电子数为14.则最外层电子数为4.

BR:2O(即2*16)=71:64R=35.5,是氯

物质的量=0.448/22.4=0.02mol相对分子质量=物质的摩尔质量=m/n=1.28/0.02=64R的相对原子质量=64-2X16=32

设R的相对原子质量为XX:16*2=71:64X=35.5R元素为氯元素.RO2的化学式为ClO2.

（1）在RO2中R呈+4价，则在氢化物中呈-4价，即氢化物是RH4，可得：4R+4×100%=25%，故R的相对原子质量为：12，故答案为：12；（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，R最高正价为

A、R的相对原子质量为：44-16×2=12，故A对；B、设N的相对分子质量为xM+RO2 高温 . 2N442x4.4g5.6g则444.4g＝2x5.6g，解得x=2

0.03341

不同意楼上的说法,因为不知道氧气的消耗,生成的二氧化碳中的C和水中的H全部来自有机物,你可以把这两种元素的质量相加,如果和原有机物质量一致的话就没有氧原子,如果小于有机物质量的话就含有氧原子.个人观点

BX/(16*2)=71/64X=35.5是Cl