搜狗做题网阿尔法硫酸锌和硫酸辛的区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/14 10:57:35
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2!
锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式是：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（1）混合物和稀硫酸的总质量为20+180.4=200.4克而反应完成后溶液质量为200克所以生成氢气的质量为200.4-200=0.4克所以有0.2mol锌参加反应锌的质量为0.2*65=13克锌的
锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气
都是相同的反应BaCl2的量为0.1x0.1=0.01mol,SO42-的量也为0.01molBa2++SO42-=BaSO4110.010.01根据SO42-的物质的量都是0.01molFe2（SO
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
浓硫酸◆物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(5)2HgO=(加
SO4是硫酸根、H2SO4是硫酸、类似CO3是碳酸根H2CO3就是碳酸、就是前面加了个H,那个根字就去掉了而已,然后硫酸锌就是ZNSO4.锌是＋2价硫酸根是是－2价,约去了.自己都讲晕了,看懂没哦?
反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.4g65/x=161/y=2/
硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁MgSO4硫酸钡BaSO4硫酸锌ZnSO4还有：硫酸银Ag2SO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铵(NH
首先,在化学成分上,稀硫酸和浓硫酸是相同的.但是,浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多.在组织结构上看,稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成.在物理性质上,浓硫酸的
ZnH2SO4=ZnSO4H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
26+74.4-100=0.4g,这个离开溶液的是氢气,用这个计算：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g161g2gxy0.4gx=13gy=32.2g混合物中单质锌的质量分数=13/26=50%
中和反应优先.硫酸先反应.反证：如果把硫酸硫酸锌溶液混合,再加NaOH,假设先和硫酸锌反应,生成Zn(OH)2或Zn(OH)4-,那硫酸又能与它们反应生成Zn2+和水,不就相对于先和硫酸反应吗.这种假
AD将硫酸铝逐滴滴入氢氧化钠中：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3先无沉淀后有沉淀将氢氧化钠逐滴滴入硫酸铝中：Al3++3OH-==Al(O
第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）,这里铁粉剩余,说明反应将CuSO4
解题思路：考查金属活动性顺序。金属活动顺序表中，前面的金属可以从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属。解题过程：在硫酸铜,硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后铁有剩余,过滤,则滤液中
质子就是氢原子核.阿尔法粒子是氦原子核,含有两个质子和两个中子,带有两个单位正电荷.阿尔法粒子质量大约是质子质量的4倍.