除铁时为什么控制溶液的ph=3

应该是用碳酸钠滴定水的总硬度吧.当pH大于10时,水中的镁离子容易和水中的氢氧根反应生成难溶的氢氧化镁,从而影响最后的结果；但是当pH小于10时,碳酸钠在样品水中离解后的碳酸根离子溶液水解生成碳酸氢根

酸性条件下,变色不明显.在酸性条件下,因为平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动,生成橘红色的Cr2O72-Cr2O72-（橘红色）+2Ag+----->Ag2CrO4(红色）终点

他都说PH值给你了,你按照公式算的话那就是=7但是如果物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值co32-的水解程度比CH3COO-要大所以就大了

在酸性介质中,铬酸根将转化为重铬酸根,溶液中铬酸根的浓度将减小,指示终点的铬酸银沉淀过迟出现,甚至难以出现.若碱性太强,则有氧化银沉淀析出.

不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦

三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入

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是的.若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3则其浓度必然>0.001mol/L,因为浓度大,等体积

当然是小于7了,难道两种酸混合后还能变成碱?再问：不好意思啊是ph=11和3，还有个选项是无法判断再答：我说的吗，吓我一跳，呵呵，选择无法判断，因为不知道酸碱的强弱再问：蒽，知道了，谢谢啦～

酸性溶液：铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂（即砖红色的铬酸银）灵敏度下降.碱性溶液：银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀,影响分析结果.所以,摩尔法一般要在中性

你是不是打错了,怎么都一样.要是按你这给的选项就都不行,你是想把PH=6的酸性溶液变为PH=8的碱性溶液肯定是要加碱性溶液,而且PH要大于8,这样才能使它PH值提高.如在加强酸就会增加它的酸性,所以你

因为是弱酸,稀释要向正向移动再问：ph=2不是强酸么？再答：要看稀释后的PH之，如果是强酸的话稀释之后PH=3再问：也就是说，这道题他没说是强酸弱酸，所以ph不一定等于3？再答：对啊，题中没给就不一定

这是规定吧

Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢

这个需要考虑到水的离子积常数Kw只与温度有关.25摄氏度时,Kw=10^-14Kw=c(H+)*c(OH-)PH=5的溶液,c(H+)=10^-5Mol/L,c(OH-)=10^-9Mol/LPH=3

从有关资料知：Fe3+离子从PH=2.7开始沉淀,到PH=4.1完全沉淀调节PH为3.4.0,使Fe3+离子沉淀并去除.如果PH高于5,会产生Cu(OH)2↓如果PH低于2.7Fe3+离子不会从溶液中

平衡常数来解就明白了是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得溶液中

甲基橙的变色范围在3.1-4.4,选用甲酸及其钠盐可以比较好的控制需要的ph

因为Al(OH)3能溶于强酸,所以需控制pH,防止部分Al(OH)3转化成Al3＋

LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10（要