难溶电解质ksp溶解度计算公式

W=m（溶质）/m（总）*100%

作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.（2）考虑同离子效应；（3）考虑酸效应（HF）；（1）最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.

是的,Ksp越大,说明溶解的离子浓度越大,难溶电解质溶解度越大

计算难溶电解版的溶解度.并据此认为:“在相同温度下,对同类型的难溶电解质(或强电解质).溶度积K、p越大,溶解度也越大,溶度积Ksp越小,溶解度也越小,.〔‘〕片面地、无条件地断言溶度积的大小与溶解度

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m（溶质）/m（总）*100%您的问题已经被解答~(>^ω^

不对的,因为Ksp=各离子浓度的系数次方之积.如果系数大的话,计算出来的Ksp就较小,但实际的溶解度可能并不小.例如,Ag3PO4的Ksp=[c(Ag+)]^3*c(PO43-),AgCl的Ksp=c

浓度积可用来判断难溶电解质在水中溶解能力大小.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,电解质在水中溶解能力越强.

Ksp：溶度积常数,平衡常数K的一种；Kw：水的离子积常数,平衡常数K的一种；K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.再问：计算公式n

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g(必须选取饱和溶液）溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)对于饱和溶液,溶液质量分数w=S/(S+100)所以溶解度S=

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100(g)（溶剂）

10^-6MM是摩尔质量

因为Ksp与化学式中离子数目有关.如：Ag2CrO4的Ksp中Ag+要平方,所以Ksp小于AgCl的Ksp,而溶解度Ag2CrO4大于AgCl.

如果不考虑溶液体积的变化,高中一般不考虑Ksp=Cu2+*OH-平方=2*10^-200.2*10^-3*OH-平方=2*10^-20解得OH-=10^-8由Kw求得H+=10^-6所以pH=6

1、1.0×10-5Ksp=c（A）×c（B）=S×S2、C.同理.3、A.碘化银Ksp最小,依据Ksp（AgX)=c(Ag)×c（X）,沉淀所需银离子浓度最小,所以先沉淀.

我们可以这样理解,一定物质的量的物质的溶解能力是通过溶解掉的物质多少相关的,所以跟溶液中某种离子的数量没有直接关系.所以,通过溶度积计算同样浓度的溶液中银离子浓度的多少,就可以确定二者的溶解能力大小.

相同类型化合物可以比,不同类型不能比.例如：AgCl和AgBr可以比,AgCl和Ag2CrO4不能比.再问：但是根据AgCl和Ag2CrO4我可以求出他们的浓度，那样能不能判断吗？再答：有数据当然可以

1.想要理解这个问题最直观的方法就是计算.找一道例题算一下你就明白啦!2.由于计算过程过于繁琐,我们就不进行讨论,这里仅从定性的角度来说明这个问题：假设有一AB型物质,它的动态平衡为AB（s）A+（a

难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小\x0d与沉淀的类型有关的\x0d如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的\x0d只有相同类型的,才是Ksp越小则它

1.难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小与沉淀的类型有关的如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的只有相同类型的,才是Ksp越小则它的溶解度越小,如Ag

由于引入了难溶电解质电离出的离子,电离受到抑制,溶解度大幅度减少.如：BaSO4=Ba(2+)+SO4(2-)在上述溶液中不论引进Ba(2+),还是SO4(2-),都会产生同离子效应,抑制硫酸钡的溶解