非水溶液中液态水为何写入平衡常数的表达式中

解题思路：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；（3）铝离子在溶液中能够发生

月亮的美称与雅号玉兔、夜光、素娥、冰轮、玉轮、玉蟾、桂魄、蟾蜍、顾兔、婵娟、玉弓、玉桂、玉盘、玉钩、玉镜、冰镜、广寒宫、嫦娥、玉羊……亮的美称与雅号与“兔”有关1、玉兔.神话里月中有玉兔,代指月亮.如

解题思路：该题考查了水溶液离子平衡方面的习题，难度不大，易于理解解题过程：一、离子浓度大小的比较规律(以起始量为主)1、单一溶质的溶液中离子浓度比较(1)、多元弱酸溶液（只考虑电离）多元弱酸溶液中，由

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

平衡右移,因为减少了生成物的浓度；溶液颜色变黄再问：答案是颜色变浅不是变黄啊再答：恩，生成铬酸钡可能比较少，颜色写变浅一定是对的再问：==再答：呵呵，先前答题的时候有欠考虑，不好意思。

这里貌似酚酞没什么用……醋酸钠强碱弱酸盐,水解成碱性,相当于已经中和了点酸.膜拜复习帝,把你知道提问看一圈都够我复习的了,此外,我是围观来的,别选我.

HAc====H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/0.5=10^-6

那知道了~所谓弱电解质,就是在水中不能完全电离的电解质,举个例子,那水来说,它自身情况下发生自偶电离,电离常数为十的负七次方,因为它不是完全电离的,所以它电离有个程度,而表示这个程度就是所谓的电离常数

你观察的很仔细,你说的第一个题目答案有错误：应该是起始时二者速率相等,除了开始的一瞬间之后的任意时刻都是醋酸比盐酸反应快,如果题目有图像的话应该二者起点处相同,然后醋酸的速率快.在锌与酸反应时实质就是

解题思路：1.认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。解题过程：这一块的知识点主要有以下几方面，主要内容

将0.1molCH3COOH溶液加水稀释：氢离子变大,因为加水会让平衡向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小加入少量CH3COONa：醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以

H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子、氯离子、钠离子较多的溶液,氢离子和氢氧

如HCO3-+H20===H2CO3+OH-水可以看做浓度不变,加入水后,等式左边浓度的改变量明显小于右边,左边只有一种离子,而右边有两种离子,根据勒厦特列原理,平衡应该正移,所以促进水解HCO3-=

解题思路：酸碱中和饿计算，但是此题水的离子积改变了，最终溶液时碱性的解题过程：见附件图片最终答案：略

没有再问：为什么没有？

因为电学量易测量且技术成熟

没有!

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

1.C2.BA和B明显不对,至于C的推到如下：AG=lg(c(氢离子）/c（氢氧根））=lg(c(氢离子）-lgc（氢氧根=lg(c(氢离子）-lg(10的负十四次方）/c（氢离子）=2lg(c(氢离

水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而氯化氢溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移.