非金属氧化性顺序表

化学元素的活泼性,是指元素与其他物质反应的难易程度.越易和别的物质反应,元素越活泼.越难与其他物质反应,元素越不活泼,即越稳定.1一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱,注意分组,

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性：S2->SO32->I-

不知道你是不是高中森,高中会学到.根据元素周期表来看,从上到下,非金属元素氧化性逐渐变强,指的是原子,离子就是反过来的再问：对我就是新高一的，谢谢你们两个的回复我的问题就在这为什么不能原子反过来，而要

有两层含义.一是指非金属元素的活泼性.取决于气态中性原子得到电子的难易程度.气态原子越容易得到电子,即气态原子氧化性越强,则该非金属元素的活泼性约强.这里的“活泼性”即非金属性,对于非金属而言,这个词

判断金属性与非金属的强弱,应抓住金属与非金属的分界线,如第二周期由六种非金属,第三周期由五种,依此类推（包括稀有气体在内）在同一周期内,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属姓逐渐增强.

非金属应该与非金属之间进行比较,比较氧化性,比如F2大于CI2大于Br2大于I2,这个可以根据同一主族元素的递变规律来记,所以同理,氧气氧化性大于硫单质.氧化性强,其离子还原性就越弱.不懂追问,再问：

化学元素的活泼性,是指元素与其他物质反应的难易程度.越易和别的物质反应,元素越活泼.越难与其他物质反应,元素越不活泼,即越稳定.1一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱,注意分组,

上网去查标准电极电位表这个才是最准的

原子规律,非金属从左往右递增,从上往下递减,金属相反

氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧

FCLBrFE+3(正3价的铁)IFe+2(正2价的铁)SO2

一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱,注意分组,逐个验证金属活动顺序.口诀：钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.2常见非

非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序:S2->I->Br->O2->Cl->F-非金属单质的氧化性看非金属活动顺序:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S金属离子的氧化性看金属活动顺序表

这个么,好像没这个说法,金属离子有氧化性,非金属单质也有氧化性,真的想判断就去观察下原子结构,看哪个容易得电子,容易的氧化性就强了.注意,电子层越少越容易得电子!!

F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强

常见非金属性（氧化性）的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的,又可知道对应的离子的还原性的强弱,不过是相反的,结论是：S2->I->Br->Cl->F-.非金属性

非金属活动顺序　　非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以我这里排的是分子顺序表,比较实用：　　氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘〉碳〉砷〉硒〉硼〉硅　　稀有

氧化性、还原性强弱的判断：①根据在元素周期表中的位置：越是位于左下方,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱；越是位于右上方,其单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱；②根据规律：按金属活动性顺序,

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+非金属离子还原性：S2->I->Br->Cl