R元素是一种化合物,其氯化物的化学式

设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x=m，y+35.

设R的化合价为X,则：R的氯化物为RClx,R的氧化物为R(OH)x,M=Ar(R)+35.5XN=Ar(R)+17X解得R的化合价为：X=(M-N)/18.5

设R的相对原子质量为r,化合价为x,氧化物为RzOx(用"z"代替元素右下角的数字"2"便于你看清楚),氯化物为RClx方程组:/2r+16x=A\r+35.5x=B解出来x=(2B-A)÷55就是这

设R的化合价为X,则：R的氯化物为RClx,R的氧化物为R(OH)x,M=Ar(R)+35.5XN=Ar(R)+17X解得R的化合价为：X=(M-N)/18.5

R元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3，氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．A、R元素的化合价是+3价，氯

B根据R2O3中氧为-2价和化合价法则可以确定R为+3价而R(OH)2中氢氧根为-1价,则R显+2价,与实际不符合只能选R2(SO4)3,其中的R元素也显+3价

是.需要根据后面的元素进行确定,因为该元素不确定是否为变价,可根据后面已知的元素确定,象o是2价,所以知道r应为3*2除以2为3,而氯化氢为3乘以1除以1为3,可理解为R2CL6,可化简.R2O3已经

RS

设R的化合价为X,所以R的氯化物的化学式：RCIxR+35.5X=MR=M-35.5X与硫酸根结合的化学式：R2(SO4)X2R+96X=NR=N-96X/2两种物质中R为同种元素,所以：M-35.5

由氯化物化学式为XCl2说明其为+2价综合分子量为111可以算出其相对原子量为40因为Cl元素一般取35.5所以摩尔质量为40g/mol

设R相对原子质量为xx+1+16*3=63x=14再问：可以写出比例式么。。再答：这个不用列比例式……化学式中所有原子的相对原子质量相加就是这个化学式的相对分子质量再问：thanks.

个人认为：如果是偶数的话则计算出的化合价的结果不是整数,为小数这里不妨取2试试以Mg,Fe元素带入计算可知

氧化物的化学式为R2O3说明R为正三价,C中R为1.5价,故C错P.S.B应该是R(OH)3吧

答案：A       通过氯化物的分子式可以确定R的化合价为+2价.下列选项中只有A符合此题所考查的是化合价的内容,像这类的题目首

设R的相对原子质量为k,化合价为a则有2k+16a=mk+35.5a=n解得有：2n-m/55

选项C中生成物R2Cl2的两元素的化合价的代数和为（+3）×2+（-1）×2=+4≠0，说明R2Cl2的化学式错误；另外该选项中的化学方程式没有配平，所以该选项中的化学方程式错误．故选：C．

设化合价为x,化学式为RClx.35.5x/（47.9+35.5x）=74.78%x=4R元素的化合价是+4再问：35.5x是什么意思

氯化物M化学式：R(cl2)a相对分子质量为R+(35.5*2)*a氧化物N化学式：R(o)a相对分子质量为R+16*a以上条件可以得出结论：1.氯氧的离子数比为2:1无论a怎么变,氯离子个数始终是氧

硫酸根显-2价，设R2（SO4）3中R元素的化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：a+（-2）×3=0，则a=+3价．A、硝酸根显-1价，设R（NO3）3R元素的化合价为x，根据在化合

A.因为一个OH的化合价是-1价由此算出A选项中R的化合价为+2价,B中Cl化合价为-1价,由此算出A选项中R的化合价为+3价,C中SO4的化合价为-2价,由此算出A选项中R的化合价为+3价,D中O的