饱和浓度柠檬酸的ph-搜答案-搜狗做题网

柠檬酸,柠檬酸钠的缓冲液ph值在5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸

放置久了PH值会变大,酸度会降低,但是缓冲溶液本身具有一定的稳定性,所以在保存一段时间里都不会发生太大的变化.再问：但是为什么我配的却有少许悬浮物，像是晶体？再答：那种现象对于柠檬酸和柠檬酸钠的缓冲溶

设需要x吨柠檬酸,柠檬酸溶液浓度=x/(40+x）*100%（1)2％=x/(40+x）*100%解得：x=40/49≈0.816（吨）（2）3％=x/(40+x）*100%解得：x=120/97≈1

25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶液pH值为8.3.相对密度2.159.

无结晶水柠檬酸在水中的溶解度（W/W）：20度时是59.2%；30度时是64.3%.配置是按你所需要的体积换算出柠檬酸的质量.例如：要配置1000ml,则需要柠檬酸643g,称取柠檬酸650g,放入盛

酒石酸饱和溶液的ph值在25°C下的饱和溶液pH值在3.557.柠檬酸饱和溶液应该是2

氢氧化钠溶液中,有钠离子,氢氧根离子,由于有氢氧化钠中的氢氧根离子,因此水变成h和oh这件事就忽略吧.往溶液中插入电源正负极,氢氧根自动至正极,钠离子移动到负极,离子移动并不会导致离子减少或增加,此时

硫酸没有饱和一说,存在100%硫酸

氧化钙与水反应,放热.因为氢氧化钙的溶点随温度的升高降低,所以氢氧化钙析出.所以溶液中的氢氧化钙减少,PH降低.氢离子浓度升高

水解反应贯穿于整个滴定中.1)碳酸钠的水CO3^2-+H2O====HCO3^-+OH-滴定开始的a点是碳酸钠水解的PH值.2）滴定反应：OH-+H+===H2O水解平衡被破坏,使水解反应继续进行,此

,柠檬酸钠的缓冲液ph值在5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L

柠檬酸是固体的话你直接称2克定容100ml就行了

柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）3.416.04.03.614.95.1柠檬酸C6H8O7．H2O：分子量210.14,0.

8.0再问：柠檬酸铁不是酸性的吗百度百科上说的

一般来讲,pH测量就是用来确定某种溶液的酸碱度.在水中加入酸,水的酸度便会提高,而PH值降低.在水中加入碱,水的碱度便会提高,而PH值是用来表示酸碱度的单位.pH=－log[H+]所以固体不存在pH一

证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……

告诉你个公式~pH=pKa+lg(C碱/C酸)这儿酸碱是共轭酸碱对~!已知柠檬酸H3Cit(H3OHC6H4O6)的三级解离常数分别为pKa1=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39

ph=2

对.氢氧化镁的溶度积常数Ksp=5.61×10^(-12)所以[Mg2+][OH-]^2＝5.61×10^(-12)[OH-]^2=5.61×10^(-12)/0.0561=1×10^-10[OH-]

用PH试纸测不行吗?