验证锌铁铜三种金属活动性,他们的方案如图所示

A、铜和氯化亚铁溶液、氯化镁溶液都不反应,说明铜在铁和镁的后面,无法判断铁和镁的活泼性．B、铁、铜和氯化镁溶液都不反应,说明镁在铁和铜的前面,无法判断铁和铜的活泼性．C、镁和氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液都

A、①能验证锌比铜强，②能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序．B、①能验证锌比铜强，③能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序．C、②能验证铜比银强，④能验证锌比铜强，故此项可验证

验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序最简单方案一般有两种：一是用活动性居中的金属盐溶液硫酸亚铁溶液等和两端金属锌、铜进行反应验证；二是用两端金属盐溶液硫酸铜、硫酸锌等溶液和活动性居中的金属铁反应验证

（解题思路）先按照金属活动顺序由强到弱把它们排序----AlFeCu这时,最简单的方法是两边用金属中间用溶液或两边用溶液中间用金属既AlFeSO4溶液Cu或AlCl3溶液FeCuSO4溶液

方法不同,要控制的变量不同.如用置换反应检验,先用稀盐酸,根据反应速率可以看出Mg》Fe再用CuSO4溶液,Fe能置换出铜单质,Ag不能,所以Fe>Cu>Ag.所以不同的方法要控制的质量不同.

目前最好的方法,利用金属与盐溶液的反应,可以有两种方法：1.若选择了两种溶液（CuSO4与MgSO4）,则只需一种金属丝：Fe；2.若选择了两种金属（Cu与Mg）,则只需一种溶液：FeSO4；

在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．A、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，锌、铜

铁铜银单质硝酸亚铁硝酸铜硝酸银溶液铜投入硝酸银溶液中有银白色固体生成：铜＞银铁投入硝酸铜溶液中有红色固体生成：铁＞铜铁投入硝酸银溶液中有银白色固体生成：铁＞银综上,铁＞铜＞银OVER

在三种金属中,分别加入质量分数相同的稀盐酸,观察产生气泡速度的大小,在这个实验中,产生气泡速度越大的,金属活动性越强.如果是实验操作考试,要注意将金属放入试管中时,“一横”即将试管横向拿起,“二送”用

解题思路：H前面的金属，金属的金属性越强，则遇到酸反应时释放氢气的速率越快。解题过程：下列几种金属分别放入了溶质质量为10%的稀盐酸中，产生氢气速率最快的是A铜B锌C镁D铁解析：几种金属的金属性排序，

答案选C因为活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu的!用FeCuSo4MgCl2这三个!第一步：把Fe放入硫酸铜中,能置换出铜,说明铁比铜活泼.第二步：把铁放入氯化镁中不能置换出镁,说明镁比铁活泼,所以得出结论

金属+盐溶液,看能否反应,比如Zn+FeCl2；（注）金属+同pH的非氧化性酸溶液,看速率.一般就这两种了……第一种更常见注：对于变价金属,要看非氧化性酸与金属反应的价态.比如Fe就要用Fe2+,不能

1.将锌和铁打磨,取足量稀盐酸放于试管中,分别将铁和锌和铜放入,观察产生气泡的快慢,因为锌比铁产生气泡快,而铜没有明显现象,所以锌的活泼性大于铁,铁又大于铜.即锌大于铁,铁大于铜.2.将铜丝放入乘有硝

1.取两支试管,分别加入等量稀硫酸,再分别放入两种金属.铜无现象,铁铝均有气体产生,证明铜最不活泼.综上可得金属活动性：铜＜铁2在三种金属中,分别加入质量分数相同的稀盐酸,观察产生气泡速度的大小,在这

 再答：不用谢，以后你化学都可以问我再问：怎么问?再答：作业帮再问：用追问来问吗再问：还是怎样？再答：追问再问：好的，就看你的了！再答：可以再问：谢谢啊再答：不用再问：嗯嗯

AgNO3Mg和盐酸反应生成气体的速度比Fe快Cu片表面有Ag析出

用铜片、镁条和硫酸亚铁溶液.将铜片、镁条分别放入硫酸亚铁溶液中,表面产生黑色固体的是Mg,Cu与FeSO4不反应.Mg+FeSO4=MgSO4+Fe

解题思路：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；与金属的活动性以及氧气的浓度有关。解题过程：影响金属与氧气反应的难易与剧烈程度的因素有：金属的活动性、氧气的浓度；氧气浓度的影响：设计实

1.Mn+2FeCl2=2Fe+MnCl4Mn单质能够从铁的盐溶液中置换出铁,证明金属锰的金属活动性比铁强.2.Mn+4HCl=MnCl4+2H2Fe+2HCl=FeCl2+H2第一个反应产生比第二个

分别将铁和金放入盐酸中,铁会反映,溶解消失,放出气体.金无现象,说明铁位于H前,金位于H后!（前置后）