高中化学互溶问题

1和4当碳酸氢钾过量时：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O当澄清石灰水过量时：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O铁与稀硝酸反应时,由于存在副反应：Fe+2

你看错题了吧.NO2与O2混合,V(NO2)/V(O2)为4:1时完全反应,大于4:1时,剩余NO,小于4:1时,剩余O2.NO与O2混合,V(NO)/V(O2)为4:3时完全反应,大于4:3时,剩余

CH4+2O2=CO2+2H2O原空气氧气占20%设甲烷占a%所以有了甲烷后氧气占（100-a）%×20%所以2×a%=（100-a）%×20%所以a=100/11所以甲烷占9.09%

生成物就是“可逆符号”（不是等号）后面的全部东西咯形如C+H20==CO+H2那按书上应该是KSP=c（CO）*c(H2)/c(C)*c(H2O)以上c(...)表示的是浓度但是C碳是固体又怎么会有浓

我们老师教的口决:主链由长到短,取代基由远到近,支链由少到多.

1.在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.2.强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如

原子、分子、离子所含的电子数相等,称为等电子体.1、核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li、Be2.2、核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na、Mg

Cu极失去电子溶解发生还原反应,Cu2+在Fe极得电子析出,故硫酸铜溶液浓度不变,电流由a极流向b极,即a为电源正极,b为负极,A正确,D错误.稀硫酸中点解水,Pt极为阳极析出H2,Ag极为阴极析出O

……气态氢化物气态氢化物,气态的东西哪有熔沸点?（不是溶解的溶）熔点是固态的,沸点是液态的,如果说是“气态”就不可能谈到熔沸点的问题~抛开气态两个字,就说熔沸点和稳定性的问题.稳定性是从化学角度说的,

因为Na₂CO₃是在内层试管而NaHCO₃是在外层试管我们知道在酒精灯加热过程中外层试管的温度比内层的高如果说NaHCO₃先分解则也不能说明NaS

定义　　在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时反应产物与反应物的浓度比或反应物与反应产物的浓度比.用符号“K”表示.可逆化学反应达到平衡时,每个产物浓度系数

我分析出的答案是0.17,也就是题目中速给数据计算出的平衡常数.下面是我的分析：首先,我们看题目,实验3,温度、容器体积与实验2一致,而且都达到了平衡状态,根据可逆反应平衡常数只与温度有关,所以实验3

n(H2O)=2.7/18=0.15molm(H)=0.15×2＝0.3gn(CO2)=2.24/22.4=0.1molm(C)=0.1×12＝1.2g2.3g某液态有机物含氧n(O)=(2.3-0.

背记知识点如概念和规律,接着就是做题积累经验了

氧氯化氮.

哦,一个三元环去掉了三个C（有一个环就不在另外需要双键了）,还剩下两个C（可以为两个甲基或者一个乙基）,因此就有两种C架结构了.然后考虑立体异构,也就是基团的空间相对位置,两个甲基在同侧或分别在两侧则

在相对封闭的空间中气体体积增加就会造成压力的增加,当空间承受不了这么大的压力时就会产生爆炸总之当气体剧烈膨胀时爆炸就随之产生了!

混合物溶于稀硫酸的所有反应为：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+Fe→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑加入NH4SCN溶液后无颜色变化,说明溶液

Mg(OH)2+2F-=MgF2+2OH-K=[OH-]²/[F-]²=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp(MgF2)因为不知道具体数值,没法进行准确计算但是,只要溶液中[F-]/[

(1)其中含有极性共价键的非极性分子是:7.CO28.CCl49.C2H2以下两个题目都出错了,少了个非字,如下：(2)其中含有极性共价键和（非）极性共价键的非极性分子是:9.C2H2(3)其中含有极