高中化学化合价变价

是不是还差一个R的分子量啊?设R的分子量为m.由于R的化合价是奇数,设他的化合价是x,相对原子质量是M,得其氯化物的分子式：RClx,氧化物的分子式：R2Ox,得氯化物的相对分子质量就是M+35.5x

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.氮磷

(1)第一到第三主族,分别为+1,+2,+3价!(2)第四主族,-4,+2,+4价!(3)第五主族,-3,+3,+5价!(4)第六主族,-2,+4,+6价!(5)第七主族,-1,+1,+3,+5,+7

铁+2+3铜+1+2铅+2+4氮+2+4+5氧-1-2磷+3+5硫+4+7氯-1+1+3+5+7铬+6+3锰+4+6+7这是前三周期的,常见的再问：具体举出例子来吧，都举出来就选你了再答：呵呵不难对应

C-4到+4都可能,N+5到0,-3,P+5,+3,0,-3,S+6,+4,+2,0,-2,CL+7,+5,+3,+1,0,-1

首先有变价且难标的大多是非金属元素,金属有变价的元素不多如Fe,Cu,Sn,pb,Mn,Cr...要能准确标出化合价1.要记住常见的化合价与最外层电子有关2.知道物质的结构电子式如过氧根,过硫根.3.

高中要掌握的变价金属只有铁和铜,亚铜还很少会出现,即使出现也是以信息题的形式铁在反应中的价态变化比较复杂1,与反应物有关：遇到强氧化性的物质时,生成3价产物,遇到弱氧化性物质时,生成2价产物例如：铁与

一般只要有单质出现,就有价态改变；若其其他情况则把反应物与生成物的元素的化合价标出来,就能分辨出来.提醒：先写个数再写电子差数,例如：化合价上升,失去2x2e-,被氧化------------第一个2

高中要求的元素一般到36号元素【Kr】（氪）【H】：+1、-1（在离子化合物中,氢原子可以得一个电子成为氢阴离子）【He】：常见化合价为0【Li】：+1【Be】：+2【B】：+3【C】：+2、+4【N

BH4-中H为-1价,H2O中为+1价,所以BH4-中H共转移了8个电子；其他元素无化合价变化.有化合价升降,所以发生了氧化还原反应

金属与酸反应变价,金属的复分解反应不变价

通常变正价锰+2,+4,+6,+7氯-1,+1,+5,+7氮-3,+2,+4,+5

氢+1,氧-2,银锂钠钾+l价,锌镁钙钡+2价,铝+3,硅+4.只遇金属或是氢,氮磷-3硫-2,氟氯溴碘总-1.可变价,不可怕,具体判断"和为零".单质为零要记清.以下几句可在以后教学过程中适时插入:

总结的时候全写上.考试的时候该是哪个就写哪个.

变价是指元素在化合物中所形成的不同价态,一楼别太显摆了第一主族除了H有-1,+1价两种,其他只有+1第二主族都是不变价金属,没有变价,都是+2价第三主族除B外都是不变价金属,没有变价,B很特别是不变价

K+1H+1Na+1F-1Ag+1Cl-1,+1,+3,+5,+7Ca+2O-2Mg+2S-2,+4,+6Ba+2C-4,+2,+4Zn+2Si+4Cu+1,+2N-3,+1,+2,+3,+4,+5F

+4－10+4-2+1-2CH4+2O2==CO2+H2O

变价原子个数为发生了化学价变化的原子数,化学反应中某一种元素有些价数升高、有些价数降低、而有些价数不变.价数没变的则可不考虑

原子会显出化合价跟原子的核外电子分布有很大关系.当最外层电子大于4时,电子不容易失去,反而容易得电子,所以化合价为负.当最外层电子小于4时,电子很容易失去,不容易得电子,所以化合价为正.比如镁的电子排

原子会显出化合价跟原子的核外电子分布有很大关系.当最外层电子大于4时,电子不容易失去,反而容易得电子,所以化合价为负.当最外层电子小于4时,电子很容易失去,不容易得电子,所以化合价为正.比如镁的电子排