高中化学计算万能法

原溶液中含A醛84*26.67%=22.4g,加入B醛后,溶液总质量为100g,从混合液中取出2.5克,实际取出A醛22.4*2.5%=0.56g,B醛16*2.5%=0.4g,一共是0.96g饱和一

万能公式就是每一种物质前面设置一个系数,然后方程左右两边元素种类和个数相等,列出一系列的代入方程,解答出这些系数,就配平了再问：能否举个例子，太笼统了再答：aH2+bO2=cH2O那么2a=2c2b=

100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)＝c(SO4^2-)＝10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)＝（10^(-5)mol/l＋2mol/l）

1十字交叉法的原理[4]:A×a%+B×b%=(A+B)×c%整理变形得:A/B=(c-b)/(a-c)①如果我们以100g溶液所含的溶质为基准上式表示溶液混合时它们的质量比与有关质量分数比的关系.可

你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F

阳极：粗铁；阴极：纯铁；亚铁盐；=（1000/56）mol*2*1.60*10^(-19)*6.02*10^(23)=3.44*10^(6)C

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O40%就假设有3molNH3和1molCO2CO2转化率60%,即反应消耗了0.6molCO2,则相应消耗了1.2molNH31.2/3=40%

高中化学常用计算公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量（2）物质的量（mol）=()(/mol)23微粒数个6.

先回答第一道题.由已知条件知道,只有一半的溴离子变成了溴单质,所以氯气应该是被完全反应掉了!因为如果氯气如果过量还有剩余的话,它还应该和继续置换另一半的部分溴离子.氯气全部消耗掉了!对吧!亚硫酸也应该

氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O）两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5溶液中存在如下关系：NH4++H2O=NH3

专题19化学计算常用方法和技巧【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧.2．强化基本计算技能,提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力.【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在

解题思路：根据高中阶段常见的、主要的一些计算公式等总结给你解题过程：（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶

aX+bY=c,X+Y=1,条件(ab),满足上述关系的式子,都可以用十字交叉法解题.1,已知两种混合气体的分子量及平均分子量,求物质的量之比,同为同压即体积比.2,已知两种溶液的质量分数,混合后溶液

适用的,但是只能在它的分类中使用

氧化铁的计量系数是2,一氧化碳的是4,二氧化碳的是1,后两者加在一起是5,设氧化铁有2摩尔,则生成5摩尔的一氧化碳和二氧化碳（其中4摩尔是一氧化碳1摩尔是二氧化碳）

1.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu△561648x0.2g1/x=8/0.2,x=0.025molC=n/V=0.025/0.05=0.5mol/L2.Fe+CuCl2→FeCl2+Cu△5616

n=N/NA=m/M=V/Vm=CV同温同压下,对于气体:N1/N2=V1/V2=n1/n2ρ1/ρ2=M1/M2同温同容下,对于气体:P1/P2=n1/n2溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×

1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的

一、十字交叉相乘法这是利用化合价书写物质化学式的方法,它适用于两种元素或两种基团组成的化合物.其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等.二、十字交叉相比

不好意思这是没有的,如果不信,请看这里,百科查的,还是一步步来吧烷烃同分异构的种类　　碳原子数异构体数　　11　　21　　31　　42　　53　　65　　79　　818　　935　　1075　　111