高中复分解反应方程式

其实就是写其中一种物质的方程式,而不是所有物质的,一般就是：什么物质,得多少或失多少电子,生成什么,这样酸碱性方面只要注意环境是什么,比如环境是酸性,产物中,就不能有氢氧根,有的话,就在两边都加氢离子

1.碳酸钙跟稀盐酸化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2(向上箭头）离子方程式(没删前）：CaCO3+2H(+)+2CL(-)=Ca(2+)+2CL(-)+H20+CO2(向上箭

解题思路：根据复分解反应的概念以及发生的条件进行分析和解答解题过程：复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生

书中自有黄金屋,书中自有颜如玉,书中自有方程式↖(^ω^)↗再问：…再答：自己找完印象深，还可以把连带知识复习一遍~多好啊再问：有些找不到再答：实在找不到那就根据原理推一推，等以后找到答案了比对一下，

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一非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属

AL2(SO4)3+3BA(OH)2=2AL(OH)3+3BASO4

没有.分解反应是AB0H[一般为沉淀]+AClAB不是氢,AOH易溶,B不是Ag

高中化学反应方程式大全非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2M

我只写产物好吧?1、n C6H12O6 葡萄糖2、n C12H22O11 麦芽糖3、C12H22O11 +H2O → C6H12O

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由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.复分解反应的特征是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2满

小盆友,建议你还是去看书吧,有机书就那么一点内容!其实高中有机并不难,但要掌握规律,而且光被方程式不仅枯燥,而且效果也不好!如果要系统的复习就要总结,你就把有机反应的类型写在纸上,如果有一眼看过去不熟

Cu(NO3)2.3H2O=CuO+3H2O+2NO2↑3Cu2O+稀14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O

生成水、气体、沉淀稀盐酸和碳酸钙HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O稀盐酸和硝酸银HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3稀盐酸和碳酸钠HCl+Na2CO3=NaCl+CO2↑+H2O氯化

当然不是,合成反应也可以,此外还有置换反应、分解反应等有离子参加的反应就可以.再问：可以讲具体点吗？我刚学，有点不明白再答：就以置换反应为例，Fe从CuSO4中置换出Cu，用离子反应可以写成：Fe+C

复分解反应的方程式都可以写成离子方程式,但离子反应不一定是复分解反应.

高中化学方程式总结非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn

酸+碱反应H++OH-=H2O盐+酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑盐+盐反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓再问：还有么。再答：碱性氧化物+酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3++

酸溶于水电离出的阳离子全部为氢离子.关键在于,阳离子全部都为氢离子.基本结构Hx+酸根.如HClHNO3H2CO3H2SO4例如NaHSO4,能电离出氢离子,但同样还有一种阳离子,所以不能称为酸.碱溶