高中复分解的规律

离子方程中有一些固定的搭配,例如钙离子和碳酸根离子不能在同一环境下大量共存.这些在苏教版化学的一本书后面有表格.活泼金属和非氧化性酸可以发生置换反应,硝酸属于氧化性酸（不管是稀的还是浓的）,高中阶段常

答案右边画的图可能有误导,那个合外力画的过长了,F2的终点和合外力的终点相连,连线应该和X轴平行.解法1：求F4和F2的合力可以用平行四边形法则,你首先要画出以F2和F4为邻边的平行四边形,因为F2=

含碘的物质见光易分解含溴的易分解在棕色试剂瓶中的物质见光易分解

题目都没给完!不过可以给你几个提示,注意匀速运动,M和m的位置不变,说明轻绳没有弹性,然后再通过力的分解得到水平和垂直方向的分力,摩擦力=正压力*摩擦系数这个你应该知道吧!

高中所有化学方程式（不一定全呀）非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M

力的合成与分解遵循什么规律位移与速度合成时遵循什么规律答：矢量的分1,服从平行四边向法则2,根据力的效果来分解3,根据计算的方便程度来分解（正交分解的时候注意坐标轴的方向选择）至于矢量合成的方法：1,

见光分解的试剂：氯水（溴水）、浓硝酸、双氧水、卤化银等氯水Cl2+H2O=HCl+HClO生成的次氯酸见光分解(2HClO=2HCl+O2↑)浓硝酸4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O2h2o2＝

上面好像有的是从各个网站上抄的吧?这有一些自己总结出的方法,不知道适不适合.在有机方面,感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化,比如说：在甲基苯中,烃基（甲基）和苯基之间可以互相影响.知道甲烷可以在光

高中化学反应方程式大全非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2M

1.金属性强弱的比较1）.与水或酸反应置换H2的难易,越强者金属性越强,2）.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱,碱性强者金属性强.3）.根据金属活动性顺序表：排在越前面的金属性越强.4）.由电化学原

换元,三角代换没有具体步骤,只要不犯原则上的错误,随心所欲.

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即

注意静止的条件是受力平衡.重力是一定有的,就要有力去平衡重力,考虑方向只能是斜着的挡板（左挡板给水平力）.大小是f的竖直方向的分力等于G.f 又给了水平方向的力.所以,要左侧的挡板去平衡.图

1.强氧化剂易与强还原剂反应2.性质强的先反应,性质弱的后反应3.化合反应一般放热4.分解反应一般吸热5.离子反应一般都有弱电解质、气体或沉淀生成6.反应由较活泼一方向较不活泼一方进行

S+O2=SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H20=H2SO3S+H2=H2SCaSO4·2H2O石膏NaSO42·10H2O芒硝FeS2黄铁矿As4S4雄黄As2S3雌

高中化学的方程式看你问的是哪种,复分解反应一般是阴阳离子、原子团相交换,反应的前提是生成物是沉淀,气体,结合物之类的,强酸不能生成弱酸,化合价没得变化.其它的氧化反应,就是化学价要守恒,生成物一般是常

化合：C+O2=CO22H2O2=2H2O+O2条件：MnO2BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl置换：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu将就着看吧

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中

平抛是加速定恒定的曲线运动.分解为竖直方向的自由落体水平方向的匀速直线运动.再问：物体做平抛运动的飞行时间由：决定？物体做平抛运动时，水平位移由：决定？平抛运动是一种：曲线运动？再答：时间由高度决定水

1.（1）受力分析将拉力、重力和压力组成一个三角形就可以做了F=G/cos37=5N(2)Fn=G(sin37/cos37)=3N2.如果α是水平向上的角则（1）F支=mg-Fsinα（2）f=