高中弱酸电离顺序-搜答案-搜狗做题网

不要被楼上误导了,有例外的,氢氟酸电离就是放热的,其他弱酸一般都是吸热

H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>Al(OH)3再问：嗯很多哦那硅酸呢h2co3后面？再答：是的

弱酸弱碱和水都是共价化合物共价化合物就是共用电子对的化合物所以说呢如果这两个东西对电子的吸引或者丢失能力都不强这两个东西就会因为共价键断不开而不愿意电离.

在弱酸弱碱盐类中,醋酸铵是中性的,以此为分界点,比较正盐,对酸性盐只有亚硫酸氢盐、和磷酸二氢盐是电离大于水解,其他都是水解大于电离

首先要说一下电离的定义：电离是指电解质在特定的溶剂（如水,酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.例如,氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子.强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、

NaHCO3=Na++HCO3-硫酸氢钠是特例,可以直接电离出H+,不是弱酸酸式盐NaHSO4=Na++H++SO42-

电离过程都是吸热的,只是某些酸水合过程放热（如浓硫酸）

弱酸电离吸热

氢氟酸电离就是放热的,其他弱酸一般都是吸热再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦

你所看到的：弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部门,为碱性,越弱的酸的酸根碱性越强.如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水CHO3COO-+h2o=CH3COOH+

弱酸定义是由氢离子电离程度决定,那弱碱是由氢氧根电离程度决定的.金属活动顺序表铝以后都是过渡元素金属离子,它们的电子层结构复杂,对氢氧根离子作用力强,使其不容易电离.

电离是主导水解是微弱的要是水解主导那溶液不就显强酸、强碱性了吗?如：Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以Na2CO3溶液显

弱酸和弱碱都是具体的物质,对于物质而言,电离都大于水解只有当说到弱酸的酸式酸根的时候,才会谈及电离程度大于水解程度,还是水解程度大于电离程度例如：NaHCO3,这是一种物质,它是盐,它的电离就是生成N

这个有电离平衡的,对于碳酸有一级二级电离常数,LZ如果想深入研究成分可以看分析化学,在酸碱分析的部分有详细讲解.

简单地说,共价键在熔融状态下不电离,H与SO4是共价所以自然不会电离,只有在水溶液里才会电离

这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解

可以从两个角度来理解第一,原来电离出的氢离子会抑制下一步电离第二,电离之后是带负电的粒子,要从中电离出带正电的氢离子就更加困难了

盐酸电离出的氢离子多,抑制水的氢离子的的电离,抑制水电离再问：哦，懂了，谢谢啊为什么中和所用的氢氧化钠的量相同？为什么与足量锌反应产生氢气的起始速率盐酸会大于醋酸？为什么与足量锌反应产生氢气的体积相同

磷酸是中强酸,磷酸分步电离.电离方程式是可逆的.书写离子离子方程式时,磷酸不能拆开写.H3PO4﹤=﹥H^++H2PO4^-H2PO4^-﹤=﹥H^++HPO4^2-HPO4^2-﹤=﹥H^++PO4

弱酸：碳酸、次氯酸,氟化氢,亚硝酸,磷酸,硫化氢,亚硫酸,硅酸弱碱：氨水弱酸的酸根离子都能水解酸性：草酸氢根,磷酸二氢根,氨根离子碱性：硫氢根,磷酸一氢根,磷酸根,碳酸根,碳酸氢根